Question

6．兩種金屬混合物粉末16g，與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　�。�

• A． Mg，F(xiàn)e
• B． Zn，Ag
• C． Fe，Zn
• D． Mg，Al

Answer 1

分析 選項中若金屬與鹽酸反應，且鹽酸足量，生成氣體的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，若為+2價金屬，則存在M～H₂↑，可知金屬的平均摩爾質量為$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol，結合金屬的相對原子質量來解答．

解答 解：選項中金屬與鹽酸反應，且鹽酸足量，生成氣體的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，若為+2價金屬，則存在M～H₂↑，可知金屬的平均摩爾質量為$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol，
A．Mg的相對原子質量為24，F(xiàn)e的相對原子質量為56，平均摩爾質量可能為32g/mol，故A選；
B．Zn的相對原子質量為65，Ag與鹽酸不反應，不符合，故B不選；
C．Zn的相對原子質量為65，F(xiàn)e的相對原子質量為56，平均摩爾質量一定大于32g/mol，故C不選；
D．Mg的相對原子質量為24，Al轉化為+2價時的相對原子質量為18，平均摩爾質量一定小于32g/mol，故D不選；
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握金屬與酸的反應、平均摩爾質量的應用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意平均值法的應用，題目難度不大．