【題目】化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關于M的說法正確的是

A.所有原子不可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加聚反應和縮聚反應

C.與 互為同分異構體.

D.1 mol M最多能與1mol Na2CO3反應

【答案】C

【解析】

A. M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結構，由于單鍵可以旋轉，可知分子中所有原子有可能在同一個平面上，A錯誤；

B. 該物質分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，但由于分子中只有一個羧基，所以不能發(fā)生縮聚反應，B錯誤；

C. M與分子式都是C9H8O2，結構不同，二者互為同分異構體，C正確；

D. M分子中只含有1個羧基，所以1 mol M最多能與0.5 mol Na2CO3反應，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖，下列說法正確的是

A.CH3OH脫氫反應的第一步歷程為CH3OH* =CH3*＋OH*

B.該歷程中最大活化能E正=179.6 kJmol－1

C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為CHO*+ 4H* =CO*＋2H2（g）

D.CH3OH* = CO*＋2H2（g） △H=65.7 kJmol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。

請回答下列問題

（1）圖甲中冷凝水從______（a或b）進，圖乙中B裝置的名稱為_______；

（2）圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入沸石，目的是_______；

（3）反應中加入過量的乙醇，目的是_______；

（4）現(xiàn)擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是______，分離方法I是_______，分離方法II是_______，產物E是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：

元素

結構、性質等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

與同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）原子的核外電子排布式：___________________。

（2）元素在元素周期表中的位置________；離子半徑：____（填“大于”或“小于”）

（3）原子的電子排布圖是______，能量最高的電子為______軌道上的電子，其軌道呈______形。

（4）的結構示意圖是________________。

（5）的最高價氧化物對應的水化物與的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________，與最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________。

（6）舉一實例說明元素的非金屬性比元素的強_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應。

（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：___。

（2）Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是___，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是___。

（3）Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

（4）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應，請繼續(xù)分析以下實驗。

①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：

向1.0mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中__，溶液立即變血紅，說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。

②推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種：

a.酸性條件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；

b.__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）

A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25 °C時，MOH的Kb=10-7。該溫度下，在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a=4B.V1=10

C.溶液中水的電離程度：P>QD.Q點溶液中c(Na+)<2c(M+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質量的鐵粉；②加入少量溶液；③加入少量固體；④加入少量水；⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.飲用水中含有砷會導致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在。

(1)砷與磷為同一主族元素，砷的原子序數(shù)為________________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是__________________。

a.酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4

b.原子半徑：S＞P＞As

c.非金屬性：S＞P＞As

(3)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成SO42-，導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______。

Ⅱ.(4)A、B、C、X是中學化學常見的物質，A、B、C均由短周期元素組成，轉化關系如圖：

若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素為________(寫元素名稱)，它在周期表中的位置為______。

②該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應的化學方程式為________。

Ⅲ.鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

(5)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。

(6)氮化鐵晶體的晶胞結構如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(7)某鐵的化合物結構簡式如圖所示：

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負性由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

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