Question

【題目】某溫度時，在一個容積為3L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。請回答以下問題：

（1）該反應的化學方程式是_________________________________。

（2）反應從開始到平衡時，氣體B的平均反應速率是___________________。

（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式是______________________________。

（4）其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將____________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（5）反應達平衡后，其他條件不變，增加容器體積，平衡將__________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。

Answer 1

【答案】 （1）A（g）+3B（g）2C（g） 0.05mol/(L·min) K=c2（C）/c（A）·c3（B） 加快 逆向移動

【解析】試題分析：本題考查圖像的分析，化學反應速率的計算，化學平衡常數(shù)表達式的書寫，外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響。

（1）隨著時間的推移，A、B物質的量逐漸減小，C物質的量逐漸增多，則A、B為反應物，C為生成物；在0~4min內，A、B、C物質的量的改變值依次為（2.0mol-1.8mol）、（2.0mol-1.4mol）、（0.4mol-0），則A、B、C的化學計量數(shù)依次為1、3、2，4min后各物質物質的量不再改變，表明達到了平衡狀態(tài)，該反應為可逆反應，則反應的化學方程式為A（g）+3B（g）2C（g）。

（2）υ（B）===0.05mol/(L·min)。

（3）根據(jù)反應方程式寫出化學平衡常數(shù)的表達式K=。

（4）其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將加快。

（5）該反應的正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，反應達平衡后，其他條件不變，增加容器體積，即減小壓強，平衡將逆向移動。