下列關(guān)于實驗室制取氣體所用試劑的組合中不合理的是(　　)

A．制Cl2：MnO2、濃鹽酸

B．制NH3：濃氨水、生石灰

C．制NO：稀硝酸、Cu

D．制CO2：稀硫酸、CaCO3


【解析】　CaSO4微溶，覆蓋在CaCO3上，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。

【答案】　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是

A．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失

B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質(zhì)的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6

B.氫氧根離子的電子式：

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的                                     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； 油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)廢鐵屑表面常有鐵銹(成分為Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案，按以下①～④步驟用廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)晶體。

廢鐵屑鐵屑

溶液(留有少量鐵屑)

濾液綠礬晶體

根據(jù)該實驗方案，回答下列問題：

(1)步驟①中廢鐵屑與NaOH溶液共熱的目的是________________________________________________。

(2)步驟②中燒杯底部留有少量鐵屑的理由是________________________________________________。

說明剩余鐵屑作用的離子方程式為______________________________________________。

(3)在步驟③中，該小組采用如圖抽氣過濾(減壓過濾)裝置代替普通漏斗，其目的是________；________。

(4)檢查步驟③的濾液中沒有Fe3＋的方法是_____________________________________________。

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已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（   ）

 A． 加少量燒堿溶液    B． 加醋酸鈉   C． 加少量冰醋酸    D． 加水

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常溫下，下列各組比值為1∶2的是（    ） 

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L H2S溶液，c(S2－)與c(H+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=10的氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與pH=3的醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比

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下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(　　)

A．CuCl2　  B．酒精  C．稀硫酸 D．Fe

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