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下列說法中正確的是（ ）

A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質

B．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

C． NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵

D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年青海省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列所含分子數由多到少的排列順序是

A．標準狀況下33.6L H2

B．物質的量為4mol的 H2

C．20℃，45gH2O

D．常溫下，16gO2 與14gN2的混合氣體

E．含原子總數約為1.204×1024的NH3

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省惠州市高三上學期調研模擬二化學試卷（解析版） 題型：填空題

[物質結構與性質]

將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。

（1）如圖是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖：，請判斷該排布圖 （填“正確”或“錯誤”），理由是 （若判斷正確，該空不用回答）。

（2）寫出與CO互為等電子體（電子總數相等）的一種分子和一種離子的化學式 。

（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的 給出孤電子對， 接受電子對形成，SO42-的空間構型是 ，該物質中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 > > （填元素符號）。

（4）甲醇與乙烷的相對分子質量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大，造成該差異的原因是 ；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。

（5）甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結構如圖所示：

① 在該晶胞中，Cu+ 的配位數是 ，

② 若該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省龍巖市五校高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的混合氣體體積為（設反應中HNO3被還原成NO）( )

A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省龍巖市五校高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置及相應操作能達到實驗目的是（ ）

A．用A裝置制取氯氣

B．用B裝置除去CO2中的少量SO2氣體

C．用C裝置分離飽和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶體

D．用D裝置將MgCl2·6H2O加熱得到MgCl2

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題

電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 （填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是 （填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。

③ V1和V2的關系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟

現象

步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。

出現白色沉淀。

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

現象a ，溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

出現黃色沉淀。

寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。

步驟3中現象a是 。

用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象 。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A．a = 1.64

B．此時刻正反應速率大于逆反應速率

C．若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大

D．若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市高一10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

a升CO和O2的混和氣體，點燃后得到b升氣體（前后條件相同），則混和氣體中CO的體積可能是下列組合中的 ①b ② ③a-b ④a+b ⑤2（a-b）

A.①②③ B.②④⑤ C. ①②④ D. ①②⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）。經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時物質A的轉化率為70%

④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1。其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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