(15分)四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X

Y[

Z

W

請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中第________周期________族。

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_____________(寫化學(xué)式)。

（3）XW2的化學(xué)式為________。

（4）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在加熱固體NH4Al(SO4)2·12H2O時，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2 ，B點物質(zhì)為Al2 (SO4) 3 ，下列判斷正確的是

A．0℃→t℃的過程變化是物理變化

B．C點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C．A→B反應(yīng)中生成物只有Al2 (SO4) 3和NH3兩種

D．Al2 (SO4)3能夠凈水，可用離子方程式表示為：Al3++3OH-Al(OH)3

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戊醇C5H11OH與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，所得產(chǎn)物可能結(jié)構(gòu)種數(shù)最少（不考慮立體異構(gòu)）的是

A．與濃氫溴酸鹵代 B．與濃硫酸共熱消去

C．銅催化氧化 D．與戊酸催化酯化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市朝陽區(qū)高三4月第一次綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

Cl2、漂白液（有效成分為NaClO）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒．

（1）電解NaCl溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是 。

（2）Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液．

①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是 。

②25℃，Cl 2與H2O、NaOH的反應(yīng)如下：

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 。

（3）家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為：發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。

（4）研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義．30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時間變化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是 ，原因是 。

②NaClO分解的化學(xué)方程式是 。

③（常溫下漂白液的密度約為1g / cm3，且變化忽略不計）

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下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是

A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B．用Na2S除去廢水中的Hg2+

C．用NaHCO3治療胃酸過多 D．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑

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A、B兩元素為同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為

①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32

A．①②③④ B．①③⑥

C．①③⑤ D．②④⑥

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幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明

A．可能是同一元素 B．一定是同一元素

C．彼此之間一定是同位素 D．核外電子數(shù)一定相等

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下列各組有機物，不論以何種比值混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣的物質(zhì)的量和生成的水的物質(zhì)的量分別相等的是

A．甲烷和乙醇 B．乙烷和乙醇

C．苯和苯甲酸 D．乙炔和苯

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和氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是

A．He B．K＋ C．Cl－ D．Na+

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