(10分)最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

⑴在合成塔中,若有4.4 kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),可放出4947 kJ的熱量,試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________;下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________.

A.升高溫度                    B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離        D.再充入1mol CO2和3mol H2

   ⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。

   已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為:4OH-—4e=O2↑+2H2O

   則陰極反應(yīng)為:                                     。

⑶常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)       c(CO32) (填“>”、“=”或“<”),原因是                                       

(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

⑷某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積(Ksp)分別為4.96×10-9、2.58×10-9。應(yīng)該選用的試劑是         。

參考答案⑴CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.47kJ•mol-1(2分) C、D (2分)

⑵2CO2+4e+2H2O=2CO+4OH(2分)

⑶> (1分) 因?yàn)榧却嬖?HCO3CO32+H+ 也存在HCO3+H2OH2CO3+OH

而HCO3的水解程度大于電離程度  (1分)

⑷Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液) (2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?廣東模擬)通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%,當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí),會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng).為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究.
(1)目前,用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì),這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于
保護(hù)臭氧層
保護(hù)臭氧層

(2)最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O

②在合成塔中,若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)的水和甲醇,可放出4947kJ的熱量,試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol

(3)小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積(Ksp)分別為4.96×10-9、2.58×10-11
小李應(yīng)該選用的試劑是
Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)
Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)
,實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外,還需要測(cè)定
實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?廣東模擬)為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究.最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

(1)在合成塔中,若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),可放出4947kJ的熱量,試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol

(2)以甲醇為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入甲醇,在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳.該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
則正極發(fā)生的反應(yīng)是
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
;放電時(shí),H+移向電池的
(填“正”或“負(fù)”)極.
(3)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
4.2×10-7mol?L-1
4.2×10-7mol?L-1
.(已知:10-5.6=2.5×10-6
(4)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3
c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”),原因是
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,而HCO3-的水解程度大于電離程度
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,而HCO3-的水解程度大于電離程度
(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明).
(5)小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積(Ksp)分別為4.96×10-9、2.58×10-9.小李應(yīng)該選用的試劑是
Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)
Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》是世界上第一個(gè)為全面控制二氧化碳等溫室氣體排放,以應(yīng)對(duì)全球氣候變暖給人類(lèi)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)帶來(lái)不利影響的國(guó)際公約.各國(guó)科學(xué)家們也加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究.最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把  二氧化碳從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状嫉龋熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

Ⅰ.二氧化碳的吸收
(1)上述流程中“循環(huán)”的意義為
提供碳酸鉀的利用率
提供碳酸鉀的利用率

(2)吸收池中不用飽和碳酸鈉溶液代替飽和碳酸鉀溶液可能的原因是
相同條件下,在水中溶解度碳酸鉀大于碳酸鈉
相同條件下,在水中溶解度碳酸鉀大于碳酸鈉
.(已知:碳酸鉀、碳酸鈉的價(jià)格分別為:5200元/噸、2300元/噸.)
Ⅱ.二氧化碳的利用
(1)2009年我國(guó)二氧化碳排放總量約為6.6×109噸,若采用上述流程將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇(假設(shè)CO2的吸收率為80%,轉(zhuǎn)化率為90%),通過(guò)計(jì)算確定理論上可制得甲醇多少?lài)崳?br />(2)工業(yè)上常將甲醇加入汽油,制成利于改善城市環(huán)境的甲醇汽油.
已知常溫下甲醇、汽油及一氧化碳的燃燒熱如下:
物質(zhì) 甲醇 汽油(C8H8 一氧化碳
燃燒熱/kJ?mol-l 725 5518 283
1mol等物質(zhì)的量的甲醇、汽油(C8H18)混合的燃料,在一定量的氧氣中燃燒,放出熱量2980kJ,則反應(yīng)中生成CO
0.5
0.5
 mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%,當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí),會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng).為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究.
(1)目前,用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì),這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于
保護(hù)臭氧層
保護(hù)臭氧層

(2)利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng).已知過(guò)氧鍵(-O-O-)不穩(wěn)定,請(qǐng)寫(xiě)出環(huán)氧乙烷與CO2通過(guò)加聚制造全降解塑料的化學(xué)方程式:

(3)CCTV《科技博覽》報(bào)道:2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳(CO2n.下列相關(guān)說(shuō)法合理的是
A
A

A.聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的
B.聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體
C.聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D.聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染
(4)最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O

②在合成塔中,若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng),可放出4947kJ的熱量,試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程
CO2(g)+3H2(g)
催化劑
.
高溫高壓
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ?mol-1
CO2(g)+3H2(g)
催化劑
.
高溫高壓
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ?mol-1

(5)小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),為了提高測(cè)量的精確度,小李應(yīng)該選用的試劑為
B或D
B或D
(填序號(hào)).
A.Ca(OH)2      B.Ba(OH)2       C.BaCl2      D. BaCl2和NaOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為減小和消除過(guò)量CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究.最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把CO2經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而富集,使之變?yōu)榭稍偕剂,如甲醇、甲醚等?BR>(1)已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol,H2的燃燒熱為B kJ/mol.在合成塔中,CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水,試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(2)以甲醇為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入甲醇,用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì).該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
;放電時(shí),O2-移向電池的
 
(填“正”或“負(fù)”)極.用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液,一段時(shí)間后,(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質(zhì)的量之比
 

(3)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
 
.(已知:10-5.6=2.5×10-6)(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
(4)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3
 
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).

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