【題目】用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子最多可得到取代產(chǎn)物（　�。�
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

【答案】D
【解析】解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3．

所以烷基為﹣C3H7．

當(dāng)為正丙基和異丙基時(shí)，甲苯苯環(huán)上的H原子種類均有3種，所以有6種同分異構(gòu)體．

故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為6種．

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯
D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類．把正確答案填寫在題中的橫線上①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）芳香烴：；
（2）鹵代烴：；
（3）醇：；
（4）酚：；
（5）醛：；
（6）酮：；
（7）羧酸：；
（8）酯： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，有酶參與和無酶參與的能量變化，則下列敘述正確的是（ ）

A．此反應(yīng)為放能反應(yīng)

B．曲線Ⅰ表示有酶參與

C．E1為反應(yīng)前后能量的變化

D．酶參與反應(yīng)時(shí)，所降低的活化能為E3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：第周期，第族．
（2）寫出F的電子排布式： ．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為 ．
（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式：、、 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的足（ ）
A.pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0.01NA
B.該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目為 NA
C.反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D.若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 2.24L甲烷氣體中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.4NA

B. lmolSO2與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1 mol·L-1CH3COOH 與1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數(shù)為2NA

D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是（　　）

A. Ba2+、H+、HCO3-、Cl- B. Cu2+、OH-、NH4+、Cl-

C. Ag+、NO3-、Cl-、H+ D. Na+、NO3-、SO42-、H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備堿式碳酸銅的流程如下：

(1)輝銅礦中銅元素的價(jià)態(tài)為_________________。

(2)濾渣Ⅰ的成分除了不溶性礦渣外，還有S、__________、______________，寫出“浸取”過程中生成S 的離子方程式_______________________。

(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取劑。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ，能加快銅元素的浸取速率，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________。

(4)“沉錳”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(5)濾液Ⅱ經(jīng)結(jié)晶得到的鹽主要是____________(填化學(xué)式，下同)，流程中可循環(huán)的物質(zhì)是_________________。

(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見下圖，轉(zhuǎn)化時(shí)負(fù)極的電極 反應(yīng)式為___________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案