【題目】下列不是蛋白質(zhì)的主要作用是 （ ）

①染色體組成成分

②生物膜的組成成分

③細胞儲能物質(zhì)

④多種激素的化學本質(zhì)

⑤催化多種反應(yīng)

⑥免疫功能

⑦吸收并傳遞光能

⑧核糖體的組成部分

A. ①⑤ B. ②⑥ C. ③⑦ D. ④⑧

【答案】C

【解析】①染色體組成成分是蛋白質(zhì)和DNA；②生物膜的組成成分是磷脂和蛋白質(zhì)；③細胞儲能物質(zhì)是脂肪；④多種激素的化學本質(zhì)是蛋白質(zhì)，如胰島素；⑤催化多種反應(yīng)的酶，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)，少數(shù)是RNA；⑥免疫功能的抗體是蛋白質(zhì)；⑦吸收并傳遞光能是色素；⑧核糖體的組成部分是RNA和蛋白質(zhì)；選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)細胞中元素和化合物的敘述，正確的是 ( )

A. C是構(gòu)成細胞的基本元素，在人體活細胞中含量最多

B. 脂肪分子中含H比糖類多，是主要的能源物質(zhì)

C. 氨基酸脫水縮合產(chǎn)生水，水中的氧來自氨基酸的羧基

D. RNA和DNA主要組成元素的種類不同，堿基種類不完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)中制堿的原料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制。學校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下:

請回答以下問題:

（1）操作a的名稱是 ，所用玻璃儀器是 。

（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀,則試劑甲為 溶液（寫化學式）。

（3） 試劑丙為 溶液（寫化學式）。判斷試劑丙是否過量的方法是： ____________。

（4）在第Ⅴ步中,加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式 ___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A．有科學家稱硅是“21世紀的能源”，主要是因為作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用

B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成可溶于硝酸的有色產(chǎn)物

C．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑

D．鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌，說明鋁的氧化性很強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 (用a、b 表示)。

（2）負極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 ；

（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li＋H22LiH Ⅱ．LiH＋H2OLiOH＋H2↑

反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 ；

（4）如果該電池是甲烷-氧氣燃料電池，負極反應(yīng)式為 ；

（5）如果該電池是肼(N2H4)-氧氣燃料電池，負極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體不能使溶液由a點變到b點

B．a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到c點

C．0.04 mol·L－1的AgNO3溶液與0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成

D．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新能源的開發(fā)利用時人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是

A．氫氣 B．煤炭 C．天然氣 D．石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是( )

A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

B．Al2O3+3C2Al+3CO↑

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．HgS+O2Hg+SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

①若上述溶液中再加入等體積水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

②c＝

③w＝×100%

④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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