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鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色�，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應實驗現(xiàn)象如表所示：

加入溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過量的雙氧水

③適量KI?淀粉溶液

實驗現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

溶液紫紅色消失，產生氣泡

溶液變成藍色

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為( )

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是 （ ）

A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B．少量二氧化碳通入足量的KOH溶液：CO2＋OH－＝

C．Fe與稀硝酸反應產生：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋H＋＝NH＋H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省定西市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有A、B兩種常見化合物,其焰色反應均呈黃色,C是一種單質氣體,相互轉化關系如圖所示(其他物質均已略去)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出A的電子式_______________________

（2）①加熱B產生D的化學反應方程式__________________________②B加稀硫酸產生D的離子方程式 ____________________

（3）請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_______________________

（4）A、B在密閉裝置中加熱,充分反應后,若只得到一種固體化合物E

①E的化學式為_______________________

②若只加入0.5a mol某一純凈物可將只含a mol B的溶液轉變成只含a mol E的溶液,則該純凈物化學式為_______________________

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省定西市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4L

B．將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合時物質的量濃度為1 mol/L

C．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液時物質的量濃度為1 mol/L

D．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質的量都是1 mol[來

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據)是_________________。

(2)C組物質為________。

(3)D組物質中，與水反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶1的物質是________ 。

(4)若E組和F組均有兩種物質，則其分類依據是_______________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應,其中屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑也不作還原劑的是( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液配制實驗的描述完全正確的是( )

A. 在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

B. 用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器

C. 配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解

D. 用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件一定能使化學反應速率加快的是

①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H+)=1×10－7mol/L的溶液 B．非電解質溶于水得到的溶液

C．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 D．c2(H+) = Kw

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