Question

Pt作電極電解NaCl和CuSO₄的混合溶液，當(dāng)電路通過(guò)4 mol電子時(shí)，陰、陽(yáng)兩極都得到1.4 mol氣體，電解后溶液的體積為4 L,則最后電解質(zhì)溶液的pH為多少？

Answer 1

解析：陰極：Cu²⁺+2e^-====Cu

      2H⁺+2e^-====H₂↑

    2.8 mol         1.4 mol(余OH^-2.8 mol)

    陽(yáng)極：2Cl^--2e^-====Cl₂

              2x     x

    4OH^--4e^-====O₂↑+2H₂O

      4y     y

解得：x=0.8 mol,y=0.6 mol。

電解后溶液中的OH^-的物質(zhì)的量為

2.8 mol-0.6 mol×4=0.4 mol。

c(OH^-)=0.4 mol/4 L=0.1 mol·L^-1，pH=13。

答案：13