Question

【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．

（1）實驗中應選用的儀器是 （填字母）．

A．1000mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶

E.10mL量筒

F.50mL燒杯

G.100mL容量瓶

H．膠頭滴管

（2）實驗操作：

a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸 mL；

b．選取對應規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；

c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；

d．在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；

e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；

f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；

g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；

h．將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>

（3）實驗分析：

①正確的操作步驟是 （填序號）．

②此實驗中玻璃棒的作用是 ．

③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：

I． ．

II． ．

④下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

I.轉移硫酸后，小燒杯未洗滌 ．

II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中 ．

III．定容時俯視容量瓶刻度線 ．

Answer 1

【答案】（1）CEFGH；（2）5.4；（3）①adbcegfh；②攪拌和引流；③量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差；試劑瓶未干燥，會使所配溶液變稀；④I.偏低；II．偏高；III．偏高

【解析】試題分析：配制1mol/L稀硫酸100mL，則硫酸的物質的量為1mol/L×0.1L=0.1mol；則硫酸溶質的質量為：0.1mol×98g/mol=9.8g；所使用濃硫酸的質量分數(shù)為98%，因此需要濃硫酸的質量為；由于濃硫酸的密度為ρ=1.84g/cm3，因此需要濃硫酸的體積為。

（1）實驗中用到的儀器有：10mL的量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶。（2）通過上面的分析可知，用量筒量取98%的濃硫酸5.4mL。（3）①正確的操作步驟是：adbcegfh；②在稀釋濃硫酸時，玻璃棒的作用是攪拌；在將稀釋并冷卻至室溫的溶液轉移到容量瓶的過程中，玻璃棒的作用是引流，因此在整個實驗過程中玻璃棒的作用是攪拌和引流；③在這個實驗中有兩處錯誤：第一，由于需要量取的濃硫酸體積為5.4mL，因此應選用10mL的量筒，因此選用100mL的量筒是第一個錯誤，量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差；第二，盛放配制好的硫酸溶液的試劑瓶應該是干燥的，因此選用含少量水的試劑瓶是第二個錯誤，試劑瓶未干燥，會使所配溶液變稀；④根據(jù)公式：物質的量濃度c=n/V進行誤差分析：I.轉移硫酸后，小燒杯未洗滌，會使轉移到容量瓶中的硫酸溶質偏少，而溶液的總體積不變，因此所配溶液的濃度偏小；II．量筒為流量式儀器，量筒的洗滌液不能轉移到容量瓶中，否則會使容量瓶中硫酸的物質的量增多，使所配制的溶液濃度偏高；III．定容時俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏小，從而導致所配制溶液的濃度偏高。