7.下列反應中,濃硝酸只表現(xiàn)酸性的是(  )
A.濃硝酸中滴入碳酸鈉溶液中B.銅與濃硝酸反應
C.氫氧化亞鐵與濃硝酸反應D.碳與濃硝酸反應

分析 硝酸既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)氧化性,說明反應過程中部分硝酸中元素化合價不變,部分硝酸中得電子化合價降低,根據(jù)元素化合價來分析解答.

解答 解:A.濃硝酸中滴入碳酸鈉溶液中發(fā)生復分解反應,只表現(xiàn)硝酸的酸性,故A正確;
B.Cu+HNO3中N元素部分化合價降低,部分不變,化合價降低時表現(xiàn)氧化性,生成硝酸銅時表現(xiàn)酸性,故B錯誤;
C.氧化亞鐵和濃硝酸反應生成硝酸鐵、二氧化氮和水,其中生成三價鐵鹽表現(xiàn)硝酸氧化性和酸性,故C錯誤;
D.C和HNO3反應生成二氧化碳、二氧化氮和水,發(fā)生C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑,硝酸只表現(xiàn)出強氧化性,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查硝酸的性質,注意分析反應中N元素的化合價是否變化,明確硝酸的氧化性是由N元素的化合價降低體現(xiàn)的,生成硝酸鹽體現(xiàn)酸性是解答本題的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列各組粒子不能互稱為等電子體的是( 。
A.CO和N2B.N2H4和 C2H4C.CO2和N2OD.O3和SO2

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18.下列說法正確的是( 。
A.往盛有500mL1mol/L的Na2CO3的溶液中滴加稀鹽酸,可以觀察到立即產(chǎn)生大量氣泡
B.100mL 0.5mol/L氯酸鉀溶液中含有氯離子的物質的量是0.05mol
C.在開放的環(huán)境中往含有Fe2+,Al3+,Mg2+,Na+的溶液中滴加NaOH溶液,最終可以得到4種沉淀
D.H+,NO3-,F(xiàn)e2+,Mg2+不能共存

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.鐵溶于鹽酸中:Fe+6H+═Fe3++3H2
C.氯化鋁溶液和氨水反應   Al3++NH3•H2O═Al(OH)3↓+NH4+
D.NaHCO3溶液與HCl溶液反應:H++HCO3-═CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.為了探究HClO的漂白性,某同學設計了如下的實驗:

(1)通入Cl2后,集氣瓶B中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO,通過實驗現(xiàn)象得出的結論為干燥的氯氣沒有漂白性,濕潤的氯氣具有漂白性.
(2)為了確證是HClO起漂白作用,你認為還應增加的實驗是證明鹽酸是否有漂白性.
(3)C的作用是吸收多余的氯氣,燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(4)為保證實驗安全,當氯氣以每分鐘1.12L(標準狀況)的流速通入時,若實驗需耗時4分鐘,小燒杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的體積至少應為200mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A.含有大量HSO3-的澄清透明溶液中:K+、OH-、Cl-、Na+
B.能使無色酚酞變紅的溶液中:Ca2+、NH4+、Cl-、Fe2+
C.有NO3-存在的強酸性溶液中:Na+、Mg2+、I-、Br-
D.能與Fe反應放出大量H2的溶液:Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

19.如圖:A、B為常見物質,D為淡黃色固體,D與水反應生成F和氧氣;C的水溶液與硝酸銀溶液反應有白色沉淀生成.

(1)A在元素周期表中的位置第三周期,ⅠA族.
(2)C的化合物屬于離子(填“共價”或“離子”)型化合物.
(3)E與F的水溶液反應的離子方程式是H++OH-=H2O,該反應屬于復分解反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列固體混合物中,能通過加熱來分離的是(  )
A.氯酸鉀和二氧化錳B.氯化銨和碘
C.氯化銨和硫酸鈉D.氯化鈉和溴化鉀

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列硫化物可由2種單質直接化合而成的是( 。
A.CuSB.FeS2C.Cu2SD.SO3

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