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藥物多巴是僅含有C、H、O、N 4種元素的有機化合物，其相對分子質量195<Mr<200，其中O的質量分數為32.49%，N的質量分數為7.11%。經測定，藥物多巴具有如下性質和結構特征：

Ⅰ.遇FeCl3溶液顯紫色；

Ⅱ.1 mol多巴和含1 mol HCl的鹽酸溶液或者和含3 mol NaOH的NaOH溶液均能恰好完全反應；

Ⅲ.多巴分子中含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上有2個處于鄰位的相同取代基A和另1個不與A處于鄰位的取代基；

Ⅳ.2分子多巴縮去2分子水，能形成含有3個6元環(huán)的有機物。

回答下列問題：

(1)多巴的摩爾質量為________。

(2)多巴的結構簡式為

________________________________________________________________________。

(3)2分子多巴縮去2分子水后能形成的含有3個6元環(huán)的有機物的結構簡式為

________________________________________________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


)磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應原理如下。

      

（1）在改質器中主要發(fā)生的反應為_______________________________

（2）移位反應器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量濃度變化如下表：

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此溫度下，該反應的平衡常數為________

  ②反應在3～4 min之間，氫氣的物質的量增多的原因可能是           （填代號）

     A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣

（3）磷酸燃料電池負極排出的氣體主要是___                  __，

該電池正極的電極反應為_        _                            __。

（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導電作用外，還具備的作用是                               。

（5）總體看來，整個體系中能量來自與CxHy與空氣的反應，假設CxHy為辛烷，且

已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1，請寫出辛烷燃燒熱的熱化學方程式             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產生的H＋的濃度接近于(　　)

A．1×10－4 mol·L－1                  B．1×10－8 mol·L－1

C．1×10－11 mol·L－1                 D．1×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


星形聚合物SPLA可經下列反應路線得到(部分反應條件未注明)。

已知：SPLA的結構簡式為

，其中R為

 (1)淀粉是________糖(填“單”或“多”)；A的名稱是____________。

(2)乙醛由不飽和烴制備的方法之一是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用化學方程式表示，可多步)。

(3)D→E的化學反應類型屬于________反應；D結構中有3個相同的基團，且1 mol D能與2 mol Ag(NH3)2OH反應，則D的結構簡式是____________；D與銀氨溶液反應的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)B的直鏈同分異構體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應，又不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應，且1 mol G與足量Na反應生成1 mol H2，則G的結構簡式為________________________________________________________________________。

(5)B有多種脫水產物，其中兩種產物的結構簡式為____________________和

____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


誤食重金屬鹽會引起中毒，下列措施中不能用來解毒的是(　　)

A．服大量雞蛋清                 B．服用豆?jié){

C．喝大量牛奶                   D．喝鹽開水

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科目：高中化學 來源： 題型：


向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為(　　)

A．AgCl＝AgI＝Ag2S              B．AgCl<AgI<Ag2S

C．AgCl>AgI>Ag2S                D．AgI>AgCl>Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)

Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，稱為溶度積。

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

難溶電

解質

CaCO3

CaSO4

MgCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10－9

mol－2·L－2

9.1×10－6

mol－2·L－2

6.8×10－6

mol－2·L－2

1.8×10－12

mol－3·L－3

實驗步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發(fā)生反應的化學方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)設計第③步的目的是

________________________________________________________________________。

（4）請補充第④步操作及發(fā)生的現象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是                    (　　)。

A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是                                                                  （    ）

    A．CO2和CH4都是溫室氣體

    B．NO2和SO2都是形成酸雨的氣體

    C．汽油和花生油的主要成份都是油脂

    D．毛發(fā)和蠶絲的主要成份都是蛋白質

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