Question

2．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．
（1）D元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA組族；CE₃的結(jié)構(gòu)式為；由A、B、D三種元素組成的18電子微粒的電子式為
（2）B元素形成的同素異形體的晶體類(lèi)型可能是①③
①原子晶體   ②離子晶體    ③分子晶體   ④金屬晶體
（3）由A分別和B、C、D所形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是H₂O（填物質(zhì)的化學(xué)式），化合物CA₃的空間構(gòu)型為V型
（4）ED₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可用KED₃和草酸在稀硫酸酸化的環(huán)境中反應(yīng)制得氣體ED₂，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并配平：2ClO₃^-+H₂C₂O₄+2H⁺=2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5，結(jié)合原子序數(shù)可知，A處于第一周期，則A為氫元素，C處于第二周期，A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)，則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5，故C為氮元素，A和C可以形成化合物NH₃；B與D的原子序數(shù)之比為3：4，則D的原子序數(shù)為8，故D為氧元素；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，原子序數(shù)大于O元素，處于第三周期，則E最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5，結(jié)合原子序數(shù)可知，A處于第一周期，則A為氫元素，C處于第二周期，A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)，則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5，故C為氮元素，A和C可以形成化合物NH₃；B與D的原子序數(shù)之比為3：4，則D的原子序數(shù)為8，故D為氧元素；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，原子序數(shù)大于O元素，處于第三周期，則E最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，綜上所述：A為H，B為C，C為N，D為O，E為Cl，
（1）O元素位于第二周期第ⅥA組族，NCl₃的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于氨氣，故式NCl₃的結(jié)構(gòu)式為：，C、H、O三種元素組成的18電子微粒為甲醇，電子式為：，
故答案為：第二周期第ⅥA組族；；；
（2）C元素形成的同素異形體為金剛石或C₆₀，金剛石為原子晶體，C₆₀為分子晶體晶體，
故答案為：①③；
（3）由H分別和C、N、O所形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物為甲烷、氨氣和水，由于在C、N、O中氧的非金屬性最強(qiáng)，所以水的熱穩(wěn)定性最好，水分子中氧原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以水的空間構(gòu)型為V型，
故答案為：H₂O；V型；
（4）ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可用KClO₃和草酸在稀硫酸酸化的環(huán)境中反應(yīng)制得氣體ClO₂，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2ClO₃^-+H₂C₂O₄+2H⁺=2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O，
故答案為：2ClO₃^-+H₂C₂O₄+2H⁺=2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是元素的推斷依據(jù)元素化合物知識(shí)，正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式等是關(guān)鍵，難度中等．