【題目】實驗室用63%的濃HNO3 (其密度為1.40 g·mL1)配制200 mL 0.50 mol·L1HNO3。

1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

2)應(yīng)量取63%的濃硝酸____________mL,應(yīng)選用________( A.10 mL量筒或B.50 mL量筒,填儀器的字母編號)。

3)實驗時還需選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______________(填儀器的名稱)

4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。

量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌23次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

容量瓶使用時未干燥

定容時俯視

定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

【答案】14.00 7.1 A 膠頭滴管、250mL的容量瓶 ①③

【解析】

1)利用c=進行計算;

2)利用稀釋定律推導(dǎo)出V=,計算濃硝酸的體積;

3)配制溶液時的過程為:在燒杯中稀釋濃硝酸,冷卻后沿玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中,并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,洗滌液也注入容量瓶,向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低點與刻度線相切;

4)①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌23次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,取用的濃硝酸過多;

②容量瓶使用時未干燥,對反應(yīng)結(jié)果無影響;

③定容時俯視,使讀得的液體體積偏小;

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外,對溶液體積無影響;

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線,加入溶劑過多。

1)濃HNO3的濃度c===14.00mol/L,

2V===0.0071L=7.1mL;量取7.1mL的濃硝酸可選擇10ml量筒;

3)配制溶液時,在燒杯中稀釋濃硝酸,冷卻后沿玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中,并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,洗滌液也注入容量瓶,向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低點與刻度線相切,實驗時選用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250mL容量瓶;

4)①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,取用的濃硝酸過多,導(dǎo)致濃度偏高;

②容量瓶使用時未干燥,對反應(yīng)結(jié)果無影響;

③定容時俯視,使讀得的液體體積偏小,導(dǎo)致從都偏高;

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外,溶液體積沒有影響,對濃度沒有影響;

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線,加入溶劑過多,溶液濃度偏小;

濃度偏高的是①③。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室測定青蒿素(只含C、H、O元素)中氧元素質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置如圖所示,下列實驗操作或敘述正確的是

A.D裝置的目的僅是氧化青蒿素分解的氫氣,使之完全轉(zhuǎn)化為水

B.E、F中分別加入的是堿石灰和P2O5

C.確定氧元素的質(zhì)量分數(shù),需要的數(shù)據(jù)是實驗前后裝置CE、F的質(zhì)量變化

D.該實驗的不足之處僅僅是F之后沒有接盛有堿石灰的干燥管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式可表示為xNa2SO4·yH2O2·zH2O, (其中xy、z為各成分物質(zhì)的量的最簡整數(shù)比),其化學(xué)式可通過下列實驗測定:

①準確稱取 8.850g 樣品,配制成 250mL 溶液A;

②準確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,反應(yīng)至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體1.165g ;

③準確量取25.00mL溶液A,加入適量稀硫酸酸化后,用0.02000 mol·L-1 KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),消耗0.0010 mol KMnO4 H2O2KMnO4反應(yīng)的方程式如下:

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

計算 8.850 g 樣品中:

1Na2SO4的物質(zhì)的量為___________________

2H2O2的物質(zhì)的量為________________

3)該硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4。試計算:

1)溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。___________

2)向上述溶液中加入足量的鐵粉,產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)。____________

3)假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,則所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機溶劑.實驗室中制備硝基苯的過程如下:

①配制混酸:組裝如圖反應(yīng)裝置.100mL燒杯,20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合酸,加入恒壓滴液漏斗中.18mL苯加入三頸燒瓶中.

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻.

③加熱在5060℃下發(fā)生反應(yīng),直至反說結(jié)束.

④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品.

⑤為了得到更純凈的硝基苯.還需先向液棒中加入試劑A,靜置一段時間后棄去試劑A,然后蒸餾,最終得到17.5g硝基苯

已知:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

請回答下列問題:

(1)配制混酸應(yīng)先在燒杯中加入_______.

(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_______,實驗裝置中長玻璃導(dǎo)管可用____________代替(填儀器名稱)

(3)要控制反應(yīng)溫度5060,可用水浴加熱,其優(yōu)點為___________________________

(4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的_____(""""),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為____________

(5)10% Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗證液體已洗凈?___________

(6)試劑A________,蒸餾過程中需在蒸餾燒瓶中加入沸石,其作用為_______________若加熱后,發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法______________________________________

(7)硝基苯的產(chǎn)率為_________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,FeSKsp6.3×1018,CuSKsp1.3×1036,ZnSKsp1.3×1024。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 飽和CuS溶液中Cu2的濃度為1.3×1036 mol·L1

B. 25℃時,FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體,ZnSKsp變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣,引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。

(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種;基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________

(2)NO中第一電離能較小的元素是___________;SO42-的空間構(gòu)型___________

(3)霧霾中含有少量的水,組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的雜化軌道類型為_________,H2O2難溶于CC14,其原因為___________________

(4)PM2.5富含NO,NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為________。

(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,晶胞邊長為540pm,則該晶體的密度_____ g/cm3(只列式不計算,Kr摩爾質(zhì)量為85g·mol—1)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl

B. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-

C. 某溶液有藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)制取氫氧化鐵膠體

向煮沸的25mL蒸餾水中逐滴加入5~6_______溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈_____色,停止加熱,可制得FeOH3膠體,制取FeOH3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________

取少量FeOH3膠體置于試管中,向試管中逐滴滴加稀鹽酸,邊滴邊振蕩.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是膠體發(fā)生了_______,隨后沉淀溶解,得到棕黃色溶液,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________

2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl,要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液,有下列方案:

試劑__________;試劑___________(均填化學(xué)式);

3)已知:要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘,需采取的操作有________、_________、_________(填操作名稱)

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