Question

下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是

1. A.
   在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
2. B.
   在pH為1的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
3. C.
   在pH為13的溶液中：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
4. D.
   在常溫時(shí)由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

B
分析：A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，利用氧化還原反應(yīng)來分析離子的共存；
B、pH為1的溶液為強(qiáng)酸溶液，離子之間不反應(yīng)；
C、pH為13的溶液顯堿性，利用復(fù)分解反應(yīng)來分析離子的共存；
D、由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液，可能為酸或堿的溶液，利用復(fù)分解反應(yīng)來分析離子的共存．
解答：A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子不能共存，故A錯(cuò)誤；
B、pH為1的溶液為強(qiáng)酸溶液，但該組離子在酸性條件下不發(fā)生反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；
C、pH為13的溶液顯堿性，HCO₃^-、OH^-反應(yīng)生成水和CO₃^2-，CO₃^2-與Ba²⁺生成沉淀，則離子不能共存，故C錯(cuò)誤；
D、水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸或堿的溶液，HCO₃^-既能與酸又能與堿反應(yīng)，NH₄⁺、OH^-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則離子不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問題，明確習(xí)題中的信息及常見的離子的性質(zhì)、離子之間的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵．