Question

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO

2- 4

=PbSO₄+2e-正極：PbO₂+4H⁺+SO

2- 4

+2e-=PbSO₄+2H₂O今若制得Cl₂ 0.010mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是（　�。�

A．0.005 mol

B．0.010 mol

C．0.020 mol

D．0.40 mol

Answer 1

分析：串聯電路中轉移電子守恒，根據氯氣和硫酸之間的關系式計算．

解答：解：電解氯化鈉溶液時陽極上氯離子放電生成氯氣，制得0.010mol氯氣轉移電子的物質的量為0.010mol×[0-（-1）]×2=0.020mol，
設消耗硫酸的物質的量為ymol，
放電時，鉛蓄電池的電池反應式為：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O    轉移電子
       2mol                    2mol
        y                      0.020mol
y=

0.020mol×2mol

2mol

=0.020mol，所以消耗硫酸0.020mol，
故選C．

點評：本題以電解池為載體考查了氧化還原反應的有關計算，明確反應過程中電荷守恒是解本題的關鍵，難度不大．