常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐漸加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質的量分數(shù)和溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中正確的是

A．H2A的電離方程式為：H2AH++HA- ,HA-H++A2-

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/L

C．常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D．pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol

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設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是( )

A、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012kg12 C中所含的原子數(shù)

B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA

C、標況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA

D、1L 1 mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

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A．Fe(OH)3 B．CO2 C．BaCO3 D．O3

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19世紀中葉,門捷列夫的突出貢獻是（ ）

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一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高，其主要流程如下：

注：反應II的離子方程式為Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓

請回答下列問題；

(1)反應I的產(chǎn)物為 （填化學式）。

(2)反應Ⅲ的離子方程式為 。

(3)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是 。

(4)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均成酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液c(SO32-)較小的是 。

(5)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3 溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。 已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平）反應IV所得氣體中SO2的體積分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關有機物的說法正確的是

A．C8H10含苯環(huán)的烴同分異構體共有3種

B．丙烯酸(CH2COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物

C．油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油，稱為皂化反應

D．青蒿素是抗瘧疾特效藥，其結構如圖所示有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚從植物中提取，能夠發(fā)生水解反應，具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物、和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，下列有關說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO42- 、Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 等雜質，加入的藥品順序為：

Na2CO3 溶液→NaOH溶液→BaCl2 溶液→過濾后加鹽酸

B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取

C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

原子結構決定元素的性質，下列說法中，正確的是

A. Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、C1-的離子半徑也依次減小

B. 在第VIA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也最高

C. 第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)

D. 非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產(chǎn)生的一種遺傳病。其轉化過程如下：

下列說法錯誤的是 ( )

A．酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

B．對羥苯丙酮酸分子中有3種含氧官能團

C．1 mol尿黑酸最多可與含3 mol NaOH的溶液反應

D．可用溴水鑒別對羥苯丙酮酸與尿黑酸

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