A．NaOH 溶液B．Na2CO3溶液
C．NaHCO3懸濁液D．澄清石灰水
C
NaOH、Ca(OH)2都是堿類物質(zhì)，CO2、SO2都能被全部吸收；Na2CO3溶液能與SO2作用，但Na2CO3是正鹽，也能與CO2作用生成酸式鹽NaHCO3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．定性實驗可以確定物質(zhì)的元素組成，也可以確定有機物所含官能團
B．定量實驗可以確定有機物的最簡式，也可以確定有機物的分子式
C．定量實驗中必須使用計量儀器，定性實驗一定不用使用計量儀器
D．實驗誤差與計量儀器的精度有關，也與實驗方法設計有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

兩種液體混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不發(fā)生化學反應。在常溫下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。請回答下列問題
（1）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可少的儀器和用品
                                                           
（2）當隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾出來？                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有三組物質(zhì)：① NO2和溴蒸氣；②乙醛、苯、硝基苯三種無色液體；③ CaC2、CuSO4（無水）、CaCO3、Na2SO4、干燥的堿石灰（加有少量酚酞）五種固體，只要有水就能區(qū)別開的是（      ）
A．①B．①③C．②③D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某溶液中含有、、OH-、Cl-，若只允許取兩次該溶液而把四種離子分別檢驗出來，則檢驗的步驟順序應為：
（1）先檢驗________，加入________試劑（或溶液）
（2）然后檢驗________，加入________試劑（或溶液）。離子方程式為__________________。
（3）再檢驗________，加入________試劑（或溶液）。離子方程式__________________。
（4）最后檢驗________，加入________試劑（或溶液）。離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是海水蒸餾的裝置示意圖，下列有關海水蒸餾的敘述正確的是（   ）
A．本裝置缺少溫度計，所以無法進行海水蒸餾
B．海水經(jīng)過本裝置的蒸鎦后，錐形瓶中得到的是淡水
C．裝置中冷凝器中水流的方向不對，應該為上口進水，下口出水，便于水流下
D．海水蒸餾前須加入沸石以防止暴沸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+離子，不經(jīng)處理排放危害極大。某工廠技術人員設計了創(chuàng)新方案，使有害離子的濃度降低到排放標準，同時得到了純度較高的鎳粉。
廢液經(jīng)分析組成如下：

在強酸性的廢液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH到2，在攪拌下加入飽和Na2CO3溶液和NaClO除去Mn2+、Co2+，并控制pH不超過3.5（Na2CO3需緩慢加入，防止產(chǎn)生大量CO2而冒槽），過濾后電解含Ni2+的過濾液，以鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，以鉛片為陽極，電解后在陰極得到鎳粉�；卮鹣铝袉栴}
⑴　調(diào)節(jié)強酸性廢液至pH=2，可否直接用飽和Na2CO3溶液？分析你的原因
⑵　寫出除去廢液中Mn2+、Co2+的反應方程式
⑶　攪拌過程中Ni不被沉淀下來，實際操作中是如何實現(xiàn)？
⑷　電解過程中電流效率與pH的關系如下圖，試分析如下圖所示變化的原因.并選擇電解的最佳pH值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方法：①煮沸②蒸餾③加石灰④離子交換，能同時除去硬水的暫時硬度和水的永久硬度的是
A．②④
B．①④
C．①③
D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗或操作正確的是

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