等質(zhì)量Na、K、Zn投入各盛有等體積0.05mol/L鹽酸的燒杯中，不考慮水不足，充分反應后，放H2量一定是
 
，可能是
 

A．Zn＞K＞Na   B．Na＞Zn＞K    C．Na＞K＞Zn    D．Na＞Zn=K   E．Na＞Zn，Na＞K．
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：Na、K、Zn與HCl發(fā)生反應生成氫氣，當HCl不足時，Zn不與水反應，而Na、K與水反應生成氫氣，假設HCl完全反應時生成氫氣為1mol，根據(jù)關系式：2Na～2HCl～H2，2K～2HCl～H2，Zn～2HCl～H2，計算HCl完全反應需要Na、K、Zn的質(zhì)量，作出氫氣的量與金屬質(zhì)量關系圖，再根據(jù)圖象進行判斷．
解答： 解：假設HCl完全反應時生成氫氣為1mol，則：
由2Na～2HCl～H2，可知需要Na的質(zhì)量為2mol×23g/mol=46g，
由2K～2HCl～H2，可知需要K的質(zhì)量為2mol×39g/mol=78g，
由Zn～2HCl～H2，可知需要Zn的質(zhì)量為1mol×65g/mol=65g，
當HCl不足時，Zn不與水反應，而Na、K與水反應生成氫氣，生成氫氣的量與金屬質(zhì)量關系圖為：，
由圖象可知，等質(zhì)量Na、K、Zn反應放出H2量一定是：Na＞Zn，Na＞K，可能是：Na＞Zn＞K，或者Na＞Zn=K，或者Na＞K＞Zn，不可能為Zn＞K＞Na，
故答案為：E；BCD．
點評：本題考查金屬與酸的反應及有關計算，涉及討論問題計算，注意利用圖象進行解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取鉻酸鈉（Na2CrO4）晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當pH＞9時以CrO2-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下．
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.69.0----
沉淀完全時的pH3.79.611.089（＞9溶解）
（1）流程中兩次使用了H2O2，分別寫出反應的離子方程式：
 
、
 
．
（2）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH=8時，被除去的離子是
 
；調(diào)節(jié)溶液的pH＞11時，被除去的離子是
 
．
（3）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？
 
．
（4）流程圖中“□”內(nèi)的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變?yōu)?s22s12p3時，下列說法正確的是（　�。�
A、碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)
B、碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)
C、該過程將產(chǎn)生發(fā)射光譜
D、碳原子要向外界環(huán)境釋放能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中所有離子濃度均減小
B、pH的變化值等于2
C、溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
保持增大趨勢
D、分別與足量的Mg粉反應，0.01 mol/L的醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較少

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量鐵粉與硫粉的混合物，加熱充分反應后，讓反應產(chǎn)物與足量的鹽酸反應，在標況下放出2.24升氣體，關于加熱前后的混合物組成的下列說法正確的是（　�。�
A、原混合物含0.1molFe
B、原混合物的質(zhì)量可能大于8.8g
C、生成物中含0.1molFeS
D、加熱后的混合物由FeS、Fe組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，取一定質(zhì)量的CuSO4溶液，用石墨做電極進行電解，當陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g/cm3的溶液200ml．求：
（1）電解后，所得溶液的pH=
 
．
（2）電解前，所取CuSO4溶液的質(zhì)量為
 
．
（3）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原始狀態(tài)，需要加入
 
質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：

試回答下列問題：
（1）化合物Ⅰ的分子式為：
 
；化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有機反應類型：
 
；
（2）化合物Ⅲ在銀氨溶液中發(fā)生反應化學方程式：
 
；
（3）有機物R經(jīng)過反應也可制得化合物Ⅳ，則R在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為：
 
；
（4）有機物X為化合物Ⅳ的同分異構體，且知有機物X有如下特點：
①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應．
請寫出所有符合要求化合物X的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷錯誤的是（　�。�
A、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C、T元素既顯金屬性又顯非金屬性
D、原子半徑：T＞Q＞R

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇
B、溴乙烷、苯酚一定條件下都能與NaOH水溶液發(fā)生反應
C、苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D、葡萄糖和蔗糖溶液都能發(fā)生銀鏡反應

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