Question

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

Ⅰ.（1）醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_____（填字母序號）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

Ⅱ．白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。

a 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。

b 將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

c 取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。

d 重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。

e 計算白醋樣品中醋酸總酸度�；卮鹣铝袉栴}：

（2）實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是___________。

（3）若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準確值_________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。

（5）實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為_________ mol· L－1。

	待測液體積/mL	標準NaOH溶液
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定終點讀數(shù)/mL
第1次	20.00	0	21.98
第2次	20.00	0	22.00
第3次	20.00	0	22.02

Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH過程中，pH變化如下圖所示。

（6）a點溶液pH ＞ 1，用電離方程式解釋原因：_____________。

（7）下列有關(guān)b點溶液的說法正確的是_______（填字母序號）。

a 溶質(zhì)為：CH3COOH、CH3COONa

b 微粒濃度滿足：c（Na＋） + c（H＋） = c（CH3COO－） + c（OH）

c 微粒濃度滿足：c（Na＋） = c（CH3COOH） + c（CH3COO－）

d 微粒濃度滿足：2c（H＋） + c（CH3COO－） =2c（OH－） +c（CH3COOH）

（8）c點溶液中離子濃度的大小順序：__________。

Answer 1

【答案】b、c 酸式滴定管 偏大 錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色 0.5500 CH3COOH CH3COO- + H+ a、b c（CH3COO-）=c（Na+）> c（H+）= c（OH-）

【解析】

（1）a.滴加少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離；

b.微熱溶液，越熱越電離，促進醋酸的電離；

c.加水稀釋，越稀越電離，促進醋酸的電離；

d.加入少量醋酸鈉晶體，醋酸根濃度增大， 抑制醋酸的電離；

（2）滴定管可以精確到0.01mL，且白醋顯酸性；

（3）堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，造成標準液被稀釋，消耗標準液體積偏大；

（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，且滴加了酚酞做指示劑，故滴定終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；

（5）根據(jù)C1V1=C2V2，，解得C待，白醋樣品稀釋5倍得到待測液；

（6）因為醋酸為弱酸，所以0.1mol/L的醋酸pH>1；

（7）b點加入氫氧化鈉10mL，即醋酸反應(yīng)一半，剩余一半，故b點溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉1:1混合；

（8）c點顯中性，故c（H+）= c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+）。

（1）a.滴加少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，a錯誤；

b.微熱溶液，越熱越電離，促進醋酸的電離，b正確；

c.加水稀釋，越稀越電離，促進醋酸的電離，c正確；

d.加入少量醋酸鈉晶體，醋酸根濃度增大， 抑制醋酸的電離，d錯誤；

答案選bc；

（2）量取20.00 mL白醋，滴定管可以精確到0.01mL，且白醋顯酸性，故選用酸式滴定管；

答案為：酸式滴定管；

（3）堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，造成標準液被稀釋，消耗標準液體積偏大， 故測得待測液濃度偏大；

故答案為：偏大；

（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，且滴加了酚酞做指示劑，故滴定終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；

答案為：錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，三次實驗消耗標準液的平均體積為22.00mL，根據(jù)C1V1=C2V2，，解得C待=0.1100mol/L，白醋樣品稀釋5倍得到待測液，故白醋樣品的濃度為；

故答案為：0.5500；

（6）因為醋酸為弱酸，所以0.1mol/L的醋酸pH>1， ，

故答案為：；

（7）b點加入氫氧化鈉10mL，即醋酸反應(yīng)一半，剩余一半，故b點溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉1:1混合；

a.溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，a正確；

b.電荷守恒:,b正確；

c.物料守恒： ，c錯誤；

d.根據(jù)電荷守恒和物料守恒疊加得質(zhì)子守恒： ，d錯誤；

答案選ab；

（8）c點顯中性，故c（H+）= c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）=c（Na+），氫離子和氫氧根濃度很小，故；

答案為：。