8．下列對化學反應的認識正確的是（　�。�
A．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B．對一可逆反應，其他條件不變時，升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率大

分析 A．化學反應前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化；
B．升高溫度平衡向吸熱的方向移動；
C．化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂同時新化學鍵的形成過程；
D．反應速率的大小與反應的類型無關．

解答 解：A．化學反應前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，如前后分子數(shù)不變的化學反應，故A錯誤；
B．升高溫度平衡向吸熱的方向移動，若正反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)K減小，故B錯誤；
C．化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂同時新化學鍵的形成過程，化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成，故C正確；
D．反應速率的大小與反應的類型無關，放熱反應的反應速率，不一定比吸熱反應的反應速率大，可能小，也可能相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查化學反應的實質(zhì)知識，涉及化學平衡、化學反應速率等，難度不大，注意相關知識的掌握．

練習冊系列答案
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18．下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（　　）
A．Na3NB．CH3COONaC．NaOHD．Na2O2

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19．把8gNaOH固體溶解于105mL水后得到100mL溶液，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2mol•L-1B．7.8mol•L-1C．8mol•L-1D．1.9mol•L-1

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16．一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，結構分析顯示A只有一個甲基，求A的分子式并寫出A的結構簡式及名稱．

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3．下列說法正確的是（　�。�
A．SO3、NH3的水溶液均能導電，所以均是電解質(zhì)
B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)
C．液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導電，所以二者均不是電解質(zhì)
D．鋼鐵、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有下列四組物質(zhì)，每組內(nèi)物質(zhì)互為同分異構體的是（　�。�
A．12C和14CB．金剛石與石墨
C．CH3CHO與D．CH3CHCH2CH3與CH3CH2CH2CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的c．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，電極反應式是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+
Ⅱ．4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）以上電解過程是圖右側的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①正極的電極反應是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學式是CO2；
（4）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．今有甲乙丙丁四種元素．已知甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素的l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的兩倍；丙元素的單質(zhì)及其化合物的化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色．試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號：
甲元素的名稱氧、符號O；
乙元素的名稱碳、符號C
丙元素的名稱鈉、符號Na；
丁元素的名稱氯、符號Cl．

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18．寫出MgCl2的電子式．

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