（2011?金臺(tái)區(qū)模擬）分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3-+__+6H+=3R2↑+3H2O．下列敘述正確的是（　　）
分析：根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來(lái)分析氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和電荷守恒分析缺項(xiàng)中R元素的化合價(jià)，并根據(jù)R的原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析其在元素周期表中的位置及元素的性質(zhì)來(lái)解答．
解答：解：A、因單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，則R2中R元素的化合價(jià)為0，而RO3-中R元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則缺項(xiàng)所填物質(zhì)中的R元素的化合價(jià)應(yīng)小于0，即反應(yīng)中缺項(xiàng)所填物質(zhì)中的R元素的化合價(jià)升高，則缺項(xiàng)所填物質(zhì)為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、因R2中R元素的化合價(jià)為0，RO3-中R元素的化合價(jià)為+5價(jià)，在該反應(yīng)中被還原，而由電子守恒得5e-=失5e-，由電荷守恒可知缺項(xiàng)共有5個(gè)單位的負(fù)電荷，即缺項(xiàng)應(yīng)為R-，則元素的最高價(jià)為+7價(jià)，RO3-中的R元素在其它的反應(yīng)中也可被氧化，故B錯(cuò)誤；
C、因缺項(xiàng)為R-，其元素的最高價(jià)為+7價(jià)，在同周期最后邊（不考慮稀有氣體），由同周期隨原子序數(shù)的增大原子半徑在減小，則R的原子半徑在同周期元素原子中最小，故C正確；
D、因R元素的最高價(jià)為+7價(jià)，則R元素應(yīng)為元素周期表中的第ⅦA族元素，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及元素的位置和性質(zhì)，明確元素化合價(jià)的變化及離子反應(yīng)中電荷守恒來(lái)判斷出R的最低化合價(jià)是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?金臺(tái)區(qū)模擬）下列是一些常用的危險(xiǎn)品圖標(biāo)，裝運(yùn)濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?金臺(tái)區(qū)模擬）I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的俗名是
小蘇打
小蘇打
．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說(shuō)明溶液均顯
堿性
堿性
性，其原理是否相同？請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
不同，A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
不同，A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．
②下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

①該反應(yīng)的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質(zhì)為
O2
O2
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?金臺(tái)區(qū)模擬）下列圖中所有反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均已列出，部分反應(yīng)的反應(yīng)條件未列出．其中反應(yīng)①、②是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)④是復(fù)分解反應(yīng)，B、C、H是單質(zhì)，A和D中“原子”組成個(gè)數(shù)比互為倒數(shù)，E是一種最常見的溶劑，J是一種溫室氣體，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈黃色．I分解得到的G與J恰好能完全反應(yīng)生成E和氮肥K．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是
NaN3
NaN3
；I的化學(xué)式是
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
．
（2）G的電子式是
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
6 （NH2）2CO C3H6N6+6 NH3+3 CO2
6 （NH2）2CO C3H6N6+6 NH3+3 CO2
．
（4）氣體J和少量F溶液反應(yīng)的離子方程式為
CO2+OH-═HCO3-
CO2+OH-═HCO3-
．

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