Question

【題目】298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表：

名稱	碳酸	醋酸	亞硫酸
電離常數(shù)（298K）	K1=4.4×10–7 K2=4.7×10–11	K=1.8×10–5	K1=1.3×10–2 K2=6.2×10–8

（1）298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強(qiáng)到弱的順序_______________________.（用化學(xué)式表示）

（2）用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。

（3）25℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)________（填“增大”、“減小”、“不變”）.

（5）已知常溫下：某NaHSO3溶液的pH=5，則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.

（6）25℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯_________性.

A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法確定

Answer 1

【答案】H2SO3>CH3COOH>H2CO3 (寫一步水解就得分） < 不變 < A

【解析】

（1）298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，從強(qiáng)到弱的順序H2SO3>CH3COOH>H2CO3；

（2）Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因SO32－＋H2OHSO3－＋OH－；

（3）強(qiáng)堿弱酸鹽，對應(yīng)的酸酸性越弱，對應(yīng)的鹽堿性越強(qiáng)，25℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性<Na2CO3溶液的堿性；

（4）電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)不變；

（5）已知常溫下：某NaHSO3溶液的pH=5，說明HSO3-的電離大于水解，但電離和水解的量均很小，則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) < c(SO32-)；

（6）25℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，PH=4的亞硫酸溶液濃度遠(yuǎn)大于NaOH的濃度，過量，溶液顯酸性，故選A。