設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

B．22.4L SO2含有NA個(gè)SO2分子

C．1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA

D．標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

C

【解析】

試題分析：A、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，故失去0.2mol電子，A錯(cuò)誤；B、二氧化硫氣體所處的狀態(tài)不明確，故無法計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C、甲烷的物質(zhì)的量n===0.1mol，而1mol甲烷含10mol電子，故0.1mol甲烷含1mol電子，C正確；D、標(biāo)況下，水非氣態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選C。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高一上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的幾種離子。當(dāng)加入過量的過氧化鈉時(shí)，有無色無味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成白色沉淀。加入的過氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如圖所示，試回答：

（1）該溶液中一定有 離子，一定沒有 離子。

（2）無法確定是否含有 離子。要確定是否存在該離子，還需做 實(shí)驗(yàn)，存在該離子的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

（3）線段oa：ab=

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的

A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑

B．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子

C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+

B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42

D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)，說明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(共6分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)

（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，2molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

（2）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。

圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 。

（3）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是

(提示：272 = 729)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖，能得出正確結(jié)論的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省高二上學(xué)期1月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1＝_______________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)開__ _____(填字母)。

（3）常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 (填序號(hào))

A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋]

（4）25 ℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L －1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（6）25 ℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，

c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

（7）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有碳酸根離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na＋、SO32－、SO42－、K＋

B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋

C．K＋、MnO4－、NO3-、Na＋

D．K＋、Ca2＋、SO32－、Cl－

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