【題目】【2017屆河北衡水中學全國高三大聯(lián)考（全國卷）理科綜合化學試】

下列操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

其他條件不變，縮小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深

增大壓強，平衡逆向移動

B

向某溶液中滴加稀鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變為血紅色

原溶液中一定含有Fe3+

C

用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數(shù)時尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)時氣泡消失

所取稀硫酸體積小于20.00mL

D

25℃時，分別測定等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大

酸性：H2C2O4＜HF

【答案】C

【解析】A. 其他條件不變，縮小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系的容器容積，碘蒸氣的濃度變大，所以氣體顏色變深，但是因為前后氣體分子數(shù)不變，平衡不發(fā)生移動，A不正確；B. 向某溶液中滴加稀鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色 ，不能確定原溶液中一定含有Fe3+ ，因為操作步驟是錯誤的，應(yīng)該先加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅才能確定，所以B不正確； C. 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數(shù)時尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)時氣泡消失所取稀硫酸體積小于20.00mL，因為氣泡的體積也計算在內(nèi)，所以C正確； D. 碳酸根離子的水解分兩步進行，以第一步為主，水解的離子方程式為C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，25℃時，分別測定等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，根據(jù)越弱越水解，可判斷酸性：HC2O4-＜HF，所以D不正確。

練習冊系列答案
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A. H+、NO3-、CO32- B. K+、Na+、SO42-

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A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線

B. 反應(yīng)進行到20min末，CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

C. 升高溫度可以縮短反應(yīng)達到平衡的時間并能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的物質(zhì)的量

D. 從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

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已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是__________________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，

加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍；

除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。

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（1）CCl4含有___________鍵的______________分子(均選填“極性”或“非極性”)。

（2）灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是____________。

（3）為更好的完成實驗，灼燒海帶時，需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒。此操作目的是___________________________________。

（4）向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)層呈紫紅色；如果氯水加過量，CCl4層會由紫紅色變成無色。整個過程中被氧化的微粒是__________________。寫出并配平CCl4層由紫紅色變成無色的化學反應(yīng)方程式：__________

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