20．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　�。�
A．鋁片不用特殊方法保護(hù)
B．輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊
C．不純的鐵在潮濕的空氣中生銹
D．鍍鋅鐵比較耐用

分析 電和化學(xué)反應(yīng)相互作用可通過(guò)電池來(lái)完成，也可利用高壓靜電放電來(lái)實(shí)現(xiàn)（如氧通過(guò)無(wú)聲放電管轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞酰�，二者統(tǒng)稱電化學(xué)，電化學(xué)往往專門指“電池的科學(xué)”，因此事實(shí)中只要是形成了原電池則能用電化學(xué)理論解釋．

解答 解：A、鋁片在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現(xiàn)象與電化學(xué)知識(shí)無(wú)關(guān)，故A選；
B、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因?yàn)閆n比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識(shí)解釋，故B不選；
C、鐵在潮濕的環(huán)境中能構(gòu)成原電池而被腐蝕，在干燥的環(huán)境中不能構(gòu)成原電池，所以不易被腐蝕，所以發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識(shí)解釋，故C不選；
D、鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時(shí)，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕．所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用．發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)電化學(xué)知識(shí)的考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)的事實(shí)進(jìn)行分析，只要是存在原電池的反應(yīng)，便可用電化學(xué)理論解釋．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Cl2$\stackrel{NaBr（aq）}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}（aq）}{→}$HBr
B．Fe3O4$→_{高溫}^{CO}$Fe$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3
C．NaCl$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}（aq）}{→}$Na2CO3$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$NaOH
D．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$CuCl2$\stackrel{NaNO_{3}（aq）}{→}$Cu（NO3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于鑒別物質(zhì)或除雜的方法能達(dá)到目的是（　　）
A．用互滴的方法鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液
B．除去MgCl2中少量AlCl3可用氨水
C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示，若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol/L亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=0.01．
（3）已知：反應(yīng)1  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1
反應(yīng)2  2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3   SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見圖2所示），則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后（此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α1），維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡（此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α2）．兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”），并在圖3中畫出正反應(yīng)速率在10-30min間隨時(shí)間變化的曲線圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8mol/L．
根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min）．
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t大于 4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，還需加入A、B．其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)或根據(jù)有機(jī)物的名稱，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①2，2，4-三甲基戊烷
②（CH3）CH-CH2-CH2-CH2-CH32-甲基己烷
③3，4-二甲基己烷
④2，4-二甲基戊烷（CH3）2CHCH2CH（CH3）2
⑤3，3-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3
⑥3，3-二甲基丁烯CH2=CHC（CH3）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)
B．氯氣用作自來(lái)水的殺菌消毒劑
C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%
D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等
B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
C．1.2gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔懿环�(wěn)定，在室溫下立即分解，它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出HNO2的電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，I-被氧化成I2，寫出該反應(yīng)的離子方程式4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O．
（3）建筑用工業(yè)鹽（NaNO2）與食鹽外觀很相似，溶液也都是無(wú)色，鑒別它們時(shí)，可將兩種鹽溶液分別加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食鹽水的無(wú)明顯現(xiàn)象，加建筑工業(yè)鹽溶液的溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+的顏色），無(wú)氣體放出，完成該反應(yīng)的離子方程式8H++3NO2-+Cr2O72-=2Cr3++3NO3-+4H2O．
（4）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)別NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI淀粉溶液來(lái)區(qū)別    D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
（5）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．維生素C在這個(gè)可解毒過(guò)程中的作用是還原劑．
（填氧化劑或還原劑），亞硝酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在陰極（填電極名稱）生成．
（7）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-6mol•L-1，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸銀溶液（1滴為0.05mL），能否看到沉淀？（假設(shè)溶液體積始終為5mL）不能．（填能或者不能）（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8 mol2•L-1）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案