Question

黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K₄Fe（CN）₆]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg?kgˉ¹．黃血鹽易溶于水，在水溶液中會(huì)電離出K⁺和[Fe（CN）₆]⁴ˉ，其中CNˉ的電子式為．它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑
（1）上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？______ （填“是”或“不是”）．
（2）食鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質(zhì)氰化鉀，這是因?yàn)辄S血鹽在超過400⁰C時(shí)會(huì)分解，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______K₄Fe（CN）______KCN+______Fe₃C+5C+3N₂↑
（3）黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄→KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有______（填化學(xué)式）．
②若有1mol K₄Fe（CN）₆被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為______mol．

Answer 1

解：（1）反應(yīng)K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑中，沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：不是；
（2）在該氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)鐵元素守恒，所以K₄Fe（CN）₆前面系數(shù)是3，KCN前面系數(shù)是12，根據(jù)C原子守恒，所以Fe₃C前面的系數(shù)是1，故答案為：3；12；1；
（3）①化合價(jià)升高元素是Fe、N和C，所在的產(chǎn)物Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、CO₂是氧化產(chǎn)物，
故答案為：Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、CO₂；
②1mol K₄Fe（CN）₆被高錳酸鉀氧化時(shí)，F(xiàn)e、N和C的化合價(jià)升高了11價(jià)，共失去11mol電子，而高錳酸鉀中的錳元素從+7降為+2價(jià)，會(huì)得到5mol電子，根據(jù)電子守恒，1mol K₄Fe（CN）₆被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為2.2mool，故答案為：2.2．
分析：（1）有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（2）氧化還原反應(yīng)中，可以根據(jù)原子守恒來配平化學(xué)方程式；
（3）①化合價(jià)升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
②根據(jù)化學(xué)方程式和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)進(jìn)行計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的概念、電子轉(zhuǎn)移以及方程式的配平知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度較大．