【題目】下列實驗事實可用來證明氨水是弱堿的是

A. 氨水能跟氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀

B. 銨鹽受熱易分解

C. 1mol/L 的氨水可以使酚酞試液變紅

D. 常溫下0.1mol/L的氯化銨溶液的pH為5

【答案】D

【解析】A. 氨水能跟氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀證明氨水的堿性比氫氧化鋁強，但不能說明氨水是弱堿；B. 銨鹽受熱易分解說明銨鹽熱穩(wěn)定性不好，與氨水的堿性無關(guān)；C. 1mol/L 的氨水可以使酚酞試液變紅也只能證明氨水顯堿性;D．常溫下0.1mol/L的氯化銨溶液的pH為5，證明銨根可以發(fā)生水解生成弱堿而使溶液呈酸性，所以D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+

B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D．向BaCl2溶液中通入SO2氣體：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( 　　)

A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p2 C. 3s2和3s23p5 D. 3s1和3s23p5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是 。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號）。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH

（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，等MnO（OH）2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

O2MnO（OH）2 I2 S4O62

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式 ；

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為 mg·L1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝-72 kJ·mol-1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為230

B．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

C．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-802.33kJ·mol-1，則CH4的燃燒熱為802.33kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則:

(1)該反應的逆反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”），且m+n____________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(維持體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____ _____。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(容器體積不變)時混合物顏色______ _；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題：

（1）W元素在元素周期表中的位置為 。

（2）下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑：A<B<C<D<E

B．D2WC4可以用來做消毒劑和凈水劑

C．A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價鍵

D．D2C2與EC2可以反應生成D2EC3和C2

（3）灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為 。

（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為 ；一段時間后，溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產(chǎn)生氣泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移動原理解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是( )

A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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