Question

16．下表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的立體結(jié)構(gòu)及雜化均正確的是（　�。�

	分子	立體結(jié)構(gòu)	雜化方式
A	三氧化硫（SO3）	正三角形	S原子采用sp雜化
B	二氧化硫（SO2）	V型	S原子采用sp3雜化
C	碳酸根離子（CO32-）	三角錐型	C原子采用sp2雜化
D	乙炔（C2H2）	直線型	C原子采用sp雜化

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．

解答 解：A．SO₃ 分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp²雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，硫原子采取SP²雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp²，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．乙炔（CH≡CH）分子中每個(gè)C原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，為sp雜化，為直線型，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子雜化方式的判斷和微粒的空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．