Question

某CaCl₂樣品中可能混有FeCl₃、MgCl₂、NaCl和Na₂CO₃中的一種或兩種雜質(zhì)，取11.1 g樣品溶解，得無色溶液，再加入足量AgNO₃溶液，得29.7 g沉淀。由此可知，樣品所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是（    ）

A.一定無Na₂CO₃，可能有MgCl₂    

B.一定有FeCl₃，可能有NaCl

C.一定有MgCl₂，可能有NaCl     

D.一定有NaCl

Answer 1

C

解析：原樣品溶于水形成無色溶液，可排除FeCl₃與Na₂CO₃的存在。因Fe³⁺的溶液顯黃色，Na₂CO₃存在時(shí)會與CaCl₂反應(yīng)形成CaCO₃沉淀。假設(shè)原樣品全部為CaCl₂，則可形成AgCl沉淀的質(zhì)量為：

CaCl₂  —  2AgCl

111        2×143.5

11.1 g      m(AgCl)

m(AgCl)==28.7 g＜29.7 g（實(shí)際得到沉淀量）。這說明CaCl₂樣品中一定含有比CaCl₂含氯質(zhì)量分?jǐn)?shù)更高的物質(zhì)，即MgCl₂（比較含氯量時(shí)，只要分析Ca、Mg的相對原子質(zhì)量即可），但樣品中是否含有含氯量較CaCl₂低的NaCl（可轉(zhuǎn)化成Na₂Cl₂比較）卻不能確定。故正確答案為C項(xiàng)。