Question

如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖．下列說法正確的是（　�。�

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，會加快鐵的腐蝕

B．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極上有黃綠色氣體生成

C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e^-?Fe³⁺

D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn+O₂+2H₂O?2Zn（OH）₂

Answer 1

分析：若K置于N處，該裝置是電解池，X作陽極，F(xiàn)e作陰極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極材料被保護(hù)；
若開關(guān)K置于M處，形成原電池，較活潑物質(zhì)失電子的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑物質(zhì)作正極，正極上得電子，上發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鋅為陽極，金屬鐵為陰極，X極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，沒有氯氣生成，故B錯(cuò)誤；
C、若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，F(xiàn)e極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，電解質(zhì)溶液為海水中，氧氣獲得電子生成氫氧根離子，鋅失電子生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)為：2Zn+O₂+2H₂O═2Zn（OH）₂，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護(hù)知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．