【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C. 對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

【答案】B

【解析】試題分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=，故A錯誤；B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K==，故B正確；C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故C錯誤；D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動，H2 的濃度不變，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。

乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如下左圖所示：

已知：反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如上右圖所示。

（1）反應(yīng)Ⅰ中，1molCH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ。反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式是_____________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ，在進(jìn)氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖(各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。

①圖中D、E兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE判斷：TD_______TE (填“<”“=”或“>”)。

②經(jīng)分析，A、E 和G 三點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點(diǎn)對應(yīng)的________相同。

③當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系

是_________________。

（3）反應(yīng)Ⅲ，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式是____________________。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_________________。

③直接向KOH溶液中通入CO2，可以獲得“經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液”，該過程中濃度先增大后減小的離子是__________________ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中食物腐敗都是氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨NH4ClO4是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分,實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）反應(yīng)得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 0.30 和 0.15， 從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）_______、______、 _______、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________________________________________________。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替，則該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行，其原因是_____________。

(3) 樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行則定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1: 按上圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。

步驟2: 準(zhǔn)確稱取樣品a g 于蒸餾燒瓶中，加入150mL 水溶解。

步驟3: 準(zhǔn)確量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中。

步驟4: 經(jīng)分液漏斗向蒸餾瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。

步驟5: 加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6: 用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2--3 次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4至終點(diǎn)時消耗NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①步驟3 中，準(zhǔn)確量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃儀器是___________。

②樣品中NH4ClO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。若取消步驟6，則對定結(jié)果的影響是______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×l0－39

1.7×l0－7

1.3×l0－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuC12·2H2O晶體，常加入CuO或Cu(OH)2，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)＝_____________。 過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuC12， 原因是(用化學(xué)方程式表示)_____________________________，由CuCl2·2H2O晶體得到純凈的無水CuCl2的合理方法是________________________________________________。

（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取1.44g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀(CuI)。將反應(yīng)后的溶液稀釋為100 mL，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（溶液呈弱堿性）進(jìn)行滴定，滴定結(jié)果如下表所示。

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.02

22.03

2

25.00

2.00

21.98

3

25.00

0.20

20.22

①可選用__________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。

②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_____________。

③若滴定時出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 b．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

c．酸式滴定管滴至終點(diǎn)時俯視讀數(shù) d．酸式滴定管用蒸水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

④CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

⑤該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列可以用分液漏斗分離的一組混合物是（ ）

A.乙醇與乙酸B.苯與溴苯

C.乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液D.葡萄糖與果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列原子的價電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（ ）
A.2s22p4
B.3s23p4
C.4s24p4
D.5s25p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

B. 乙醇與濃硫酸混合，加熱至170℃制乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)

C. 用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)酒駕，發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)

D. 乙醛使溴水或酸性KMnO4溶液褪色均屬于氧化反應(yīng)

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