現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鉀固體�、谙×蛩帷、坫~片�、苷崽牵–12H22O11）固體 ⑤熔融的氯化鈉；用以上物質(zhì)的序號(hào)填空：屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
；所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?!--BA-->
 
．
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電．
解答：解：氫氧化鉀固體、熔融氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽(yáng)離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，故選①⑤；
蔗糖在水溶液或熔融狀態(tài)下以分子存在，所以其水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)④；
稀硫酸、熔融氯化鈉中含有自由移動(dòng)的離子，銅片中含有自由移動(dòng)的電子，所以稀硫酸、銅片、熔融氯化鈉都導(dǎo)電，故選②③⑤；
故答案為：①⑤；④；②③⑤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，根據(jù)定義來(lái)分析解答即可，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、40K、40Ca、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
其中，它們分屬
3
3
種元素，屬于氫元素的核素有
3
3
種，互為同位素的原子為
1H、2H、3H
1H、2H、3H
．質(zhì)量數(shù)相等的粒子為
40K、40Ca
40K、40Ca
_
（2）許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素都有固定的原子分?jǐn)?shù)．如氧元素存在16O、17O、18O三種核素，氫元素有1H、2H、3H三種核素，請(qǐng)你估計(jì)，16O、17O、1H、2H三種核素最多可能組成
6
6
種水分子，現(xiàn)有20.0g由2H和16O組成的水分子，其中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為
10mol
10mol
，中子的個(gè)數(shù)為
10NA
10NA

（3）微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為
18-n
18-n
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①純堿，②鹽酸，③稀硫酸，④氯化鈣溶液，⑤燒堿，⑥二氧化碳⑦氯化鐵，⑧氫氧化鐵．按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）無(wú)氧酸與鈉鹽：
 
；
（2）堿與無(wú)氧酸：
 
；
（3）兩種鹽溶液：
 
；
（4）酸性氧化物與可溶性堿：
 
；
（5）含氧酸與不溶性堿：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
Ⅰ．（18分）請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)：
（1）下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是       
A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
 
A． g/mol     B．  g/mol   
C．  g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        
A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
D
二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E
原子序數(shù)是D兩倍，
根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>          ；
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            ；
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為         ；
（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省成都市六校協(xié)作體高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．某化學(xué)興趣小組對(duì)下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：

A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3

B．溶液  水  懸濁液  膠體

C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba(NO3)2

請(qǐng)你幫他們完善下列空白：

 

A

B

C

分類標(biāo)準(zhǔn)

含氧酸

分散系

 

不屬于該類別的物質(zhì)

 

 

Na2CO3

 

Ⅱ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鋁   ②氫氧化鐵膠體   ③氯化氫  ④SO2     ⑤NaHSO4 固體   ⑥Ba(OH)2固體    ⑦稀硫酸    ⑧醋酸    ⑨燒堿    ⑩熔融NaNO3

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：(填編號(hào))

分類標(biāo)準(zhǔn)

能導(dǎo)電的物質(zhì)[

電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)

屬于該類的物質(zhì)

 

 

 

 

（2）①與⑨的溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 

（3）用Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（a）將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附的顏色逐漸變        （填“深”或“淺”），這表明                            。

（b）向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸溶液，現(xiàn)象是_______                _______；

（4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出此步的離子方程式           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）

Ⅰ．（18分）請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)：

（1） 下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是       

A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2

（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為            

 

A．  g/mol     B．  g/mol   

C．    g/mol    D．   g/mol

（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        

A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4

Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

 

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

原子的電子排布圖為

B

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)

C

原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)

D

二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

E

原子序數(shù)是D兩倍，

根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           ；

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是          ；

（3）E在周期表中的位置是          ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為             ；

（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于       （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為          ；

（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：         。

 

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