下列有關(guān)說法不正確的( )

A.無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)

B. Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說明“Al既有金屬性，又有非金屬性”

C.青銅是人類在生產(chǎn)生活中使用最早的合金

D.硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林東北師大附屬實(shí)驗(yàn)高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在有機(jī)物中，若碳原子上連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同，則這個(gè)碳原子稱為手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是

A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林長春外國語高二下期末理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如表：


 

對(duì)二甲苯
 

鄰二甲苯
 

間二甲苯
 

苯
 

沸點(diǎn)/℃
 

138
 

144
 

139
 

80
 

熔點(diǎn)/℃
 

13
 

-25
 

-47
 

6
 

下列說法不正確的是(　　)

A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B．甲苯的沸點(diǎn)高于144℃

C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來

D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南新鄉(xiāng)一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）向含有等物質(zhì)的量的SO32-、Fe2+、Br-、I-的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。

①原溶液中各離子的物質(zhì)的量是_________mol

②通入C12 3.36L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_________、_________。

（2） 某溶液中僅含下表中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解)，且各離子的物質(zhì)的量均為0.01mol。

陰離子

SO42-、NO3-、Cl-

陽離子

Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

a若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化

b若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變

c若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

試回答下列問題：

①原溶液中所含的陰離子是_________；

②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體是_________(寫化學(xué)式)；

③若向原溶液中加入過量鹽酸，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南新鄉(xiāng)一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫不正確的是( )

A.等濃度NaHSO4和Ba(OH)2兩溶液等體積混合H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓+H2O

B.在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4 -+2H2O

C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D. Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南新鄉(xiāng)一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是( )

A.相同物質(zhì)的量的Al和A1(OH)3 分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體時(shí)，Al(OH)3消耗的堿量較多

B.反應(yīng)N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1molN2O4參加反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n(Na+):n(C)=7:5，則n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3

D.相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南新鄉(xiāng)一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A. 25℃， pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01 NA

B. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3NA電子轉(zhuǎn)移時(shí)，上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46.2KJ/mol

C. 2.3g金屬鈉與過量氧氣充分反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 50mL 18.4mo1/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)； (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，可以表明甲和乙均達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體密度

②反應(yīng)容器中生成物的百分含量

③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

④混合氣體的壓強(qiáng)

⑤固體質(zhì)量

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量

A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②③ D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北冀州中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)A2(g）+2B2(g）2AB2(g），△H＜0，下列說法正確的是( ）

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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