Question

下列各種情況下，常溫下溶液中可能大量存在的離子組是（ ）
A．由水電離出的c（H⁺）=l×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-
B．加入鋁粉能放出大量H₂的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、NH₄⁺
C．pH=7的中性溶液中：Fe³⁺、Cl^-、HCO₃^-、K⁺
D．使pH試紙呈紅色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、MnO₄^-

Answer 1

【答案】分析：A、水電離出的c（H⁺）=l×10^-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸或堿的溶液，利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)分析共存問(wèn)題；
B、加入鋁粉能放出大量H₂的溶液可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)分析共存問(wèn)題；
C、利用離子的相互促進(jìn)水解來(lái)分析離子的共存問(wèn)題；
D、使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析離子的共存問(wèn)題．
解答：解：A、水電離出的c（H⁺）=l×10^-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸或堿的溶液，若為酸溶液，因H⁺與OH^-結(jié)合生成水而不能共存，但在堿性條件下該組離子不反應(yīng)則能大量共存，即該組離子可能共存，故A正確；
B、加入鋁粉能放出大量H₂的溶液可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，在堿性條件下OH^-與NH₄⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)而不能共存，但在酸性條件下該組離子不反應(yīng)則能大量共存，即該組離子可能共存，故B正確；
C、因Fe³⁺、HCO₃^-能發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則該組離子一定不能共存，故C錯(cuò)誤；
D、使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，H⁺與Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H⁺與Fe²⁺、MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該組離子一定不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問(wèn)題，明確習(xí)題中信息的挖掘和應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)，注意離子“可能共存”來(lái)分析解答．