Question

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^-5mo1/L，可認(rèn)為該離子不存在；已知：K_sp（CaCO₃）= 4．96×10^-9; K_sp（MgCO₃）= 6．82× 10^-6; Ksp[Ca（OH）₂]=4．68×l0^-6; Ksp[Mg（OH）₂]=5．61×l0^-12。
下列說法正確的是（假設(shè)實驗過程中溶液體積不變）

1. A.
   沉淀物X為CaCO₃
2. B.
   濾液M中存在Mg²⁺，不存在Ca²⁺
3. C.
   濾液N中存在Mg²⁺、Ca²⁺
4. D.
   步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）₂和Mg（OH）₂的混合物

Answer 1

A
步驟①發(fā)生Ca^2＋+OH^－+ HCO₃^－_="==" CaCO₃↓＋H₂O；步驟②：K_sp[Mg(OH)₂]＝c(Mg^2＋)×(10^－3)²＝5.6×10^－12，c(Mg^2＋)＝5.6×10^－6。Q[Ca(OH)₂]＝c(Ca^2＋)×(10^－3)²＝10^－8＜K_sp，無Ca(OH)₂析出。A選項正確，生成0001 mol CaCO₃。B選項錯誤，剩余c(Ca^2＋)＝0.001 mol/L。C選項錯誤，c(Mg^2＋)＝5.6×10^－6＜10^－5，無剩余，D選項錯誤，生成0.05 mol Mg(OH)₂，余0.005 mol OH^－，Q[Ca(OH)₂]＝0.01×0.005²＝2.5×10^－7＜K_sp，無Ca(OH)₂析出。