下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A.過濾時(shí)為加快速度,可先將上層清液注入過濾器中,再將沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中
B.蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌,是為了使析出的固體重新溶解
C.蒸餾時(shí)需從冷凝管上口進(jìn)水,下口出水
D.分液時(shí),下層液體放完后,再從下口放出上層液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將濃度都為1mol/L的Na2CO3溶液和稀H2SO4按體積比2:1混合,則下列說法正確的是
A.混合溶液的pH<7
B.混合溶液中:c(SO42-)+c(OH-)< c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.混合溶液中:c(Na+)+c(H+)<2[c(SO42-)+c(CO32-)]
D.混合溶液中離子濃度大小順序是:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是
A.v (A)=0.15 mol·L-1·s-1 B.v (B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v (C)=0.5 mol·L-1·s-1 D.v (D)=0.4 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,則它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ 。
(2) 合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol-1,t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度(mol/L) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
(A)該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)= ▲
(B)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v正 ▲ v逆(填“>”、“<”或“=”)
(C)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡向 ▲
(填“逆向”、“正向”或“不”)移動,平衡常數(shù)K ▲ (填“增大”、“減小” 或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.HNO3的摩爾質(zhì)量為63
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位
C.1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子
D.64 g SO2中含有1mol O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵(Fe2(SO4)3)、硫酸鋅(ZnSO4)和硫酸鉀(K2SO4)三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
A.3∶2∶2 B 1∶2∶3 C 1∶3∶3 D 3∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子,其質(zhì)量是 g,一個(gè)12C的原子質(zhì)量是b g,
用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是( )
A.該原子的摩爾質(zhì)量是NA g·mol-1 B.Wg該原子中含有個(gè)原子
C.Wg該原子的物質(zhì)的量是 D.由已知信息可得: mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g,若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66 g,則此容器的容積是 ( )
A.22.4 L B.44.8 L
C.11.2 L D.4.48 L
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