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當可逆反應2SO2+O2?2SO3達到一定限度后通入18O2，再經過一段時間，18O存在于（　　）
A．SO3、O2中B．SO3、SO2中
C．SO3、SO2、O2中D．SO2、O2中
可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣．故18O2中的18O通過化合反應存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用于判斷化學反應的自發(fā)與否的是（   ）
A．僅用焓變B．僅用熵變
C．僅用溫度差D．用△H－T△S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
B．固體溶解過程與焓變有關
C．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定自發(fā)進行的反應
D．自發(fā)反應在恰當?shù)臈l件下才能自發(fā)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉的容器中發(fā)生如下反應，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.2mol?L-1，當達到平衡時可能的數(shù)據是（　　）
A．c（SO3）=0.4mol?L-1
B．c（SO3）=c（SO2）=0.15mol?L-1
C．c（SO2）=0.25mol?L-1
D．c（O2）=0.3mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當可逆反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），達到平衡后通入18O2再次達到平衡時18O存在于（　�。�
A．SO3O2B．SO2SO3C．SO2O2SO3D．SO2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2010年上海世博會的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導人們合理、科學地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了全社會的普遍關注．
（1）科學家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應的熱化學方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：______．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2在圖1示條件下測得CO2和CH3OH（g）的物質的量隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，平均反應速率v（H2）=______；
②反應的平衡常數(shù)K=______；
③下列對二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關敘述正確的是______（填字母）．
A．升高溫度正反應速率減慢，逆反應速率加快
B．當3v正（H2）=v逆（CO2）時，該反應達到了平衡狀態(tài)
C．將H2O（g）從體系中分離出來，可提高CO2和H2的轉化率
D．再充入1molCO2和3molH2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向______極移動（填“正”或“負”），該電池正極的電極反應式為：______．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質，則通電一段時間后，陽極減少的質量將（填“大于”、“等于”或“小于”）______陰極增加的質量．當陰極質量增加64g時，該燃料電池理論上需消耗O2的體積為______L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按照蓋斯定律，結合下列反應方程式，回答問題．已知：
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ?mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）△H=-35.1KJ?mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ?mol-1
（4）NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ?mol-1
（5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q
則第（5）個方程式中的反應熱是______KJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是(　　　　 )
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10 ∶104∶109

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如上圖)。

容器中發(fā)生以下反應：N2+3H22NH3(正反應放熱)，若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據此回答下列問題：
(1)保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：①若a=1，c=2，則b=_________，在此情況下，反應起始時將向_____________(填“正”或“逆”)方向進行。
②若需規(guī)定起始時，反應向逆方向進行，則c的范圍是___________。
(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是______________________________。

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