【題目】某興趣小組設(shè)計如圖微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時,銅電極為陽極

B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極

【答案】D

【解析】

A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣；
B．斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨作陽極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．斷開K1、閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，銅作負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．斷開K1、閉合K2時，形成原電池，原電池中陽離子向正極移動。

斷開K2，閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則總反應(yīng)為2Cl-+2H2O

H2↑+2OH-+Cl2↑，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，銅電極附近產(chǎn)生OH-，溶液變紅，故A、B兩項均錯誤；
斷開K1、閉合K2時，裝置為原電池，銅電極上的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，其為負極，而石墨上的電極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-，其為正極，故C項錯誤，D項正確。
故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________________________。

（2）若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量___________（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱__________填“相等”“不相等”）。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。 (從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。 (從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（5）實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)　

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝___________ ( 取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含分子數(shù)目為0.1NA

B. 120 g NaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NA

C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NA

D. 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作，說法正確的是

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶中有少量的水會導(dǎo)致溶液濃度偏低

B. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度氨水，選用酚酞做指示劑的結(jié)果比甲基橙更準(zhǔn)確

C. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，加熱后的坩堝應(yīng)直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻

D. 測定中和熱時，應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌，記錄最高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)

C. b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)

D. c點可表示MgCO3的過飽和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min時測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

C. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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