【題目】用如圖裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是

選項

連接

電極材料

分析

a

b

A

K1K2

石墨

鐵

模擬鐵的吸氧腐蝕

B

K1K2

鋅

鐵

模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法

C

K1K3

石墨

鐵

模擬電解飽和食鹽水

D

K1K3

鐵

石墨

模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

試題A．在中性條件下，鐵作負極失電子，石墨作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則Fe發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B．Zn、Fe形成原電池，Zn作負極被腐蝕，Fe作正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C．Fe作陰極，陰極上氫離子得電子，石墨作陽極，陽極上氯離子失電子，電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故C正確；D．Fe與正極相連，Fe作陽極，Fe失電子，被腐蝕，Fe不能被保護，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A. a="3" B. a="2" C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A__________；H______；G_______；乙_______；

（2）寫出下列反應的化學方程式

反應①_____________________________________________________

反應②_____________________________________________________

（3）F溶液與氣體乙反應的離子方程式______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，D的焰色反應為黃色；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、G兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（1）F在元素周期表中的位置為_______________。

（2）在2 L的密閉容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定條件下發(fā)生反應，5 s后測得A2為1.8 mol，則以B2的表示的反應速率v(B2)為__________________________。

（3）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應生成無毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為_______________。

（4）D2F溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成一種強堿與D2F2。D2F2與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______，寫出D2F在空氣中長期放置生成D2F2的化學反應方程式為：_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________。

（5）化學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為____________。

（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）實驗室常用石灰石與鹽酸反應制取CO2，請寫出該反應的離子方程式__________。

（2）實驗室常用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，請寫出該反應的離子方程式__________。

Ⅱ．（1）實驗室常將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱至紅褐色制備氫氧化鐵膠體，請寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式___________。

（2）將Fe(OH)3 膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸加深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶 _________ (填“正”或“負”)電荷。

（3）取少量Fe(OH)3 膠體于試管中，逐滴加入硫酸至過量，可看到的現(xiàn)象是____________。

（4）3.4gOH－中有_________mol OH－，其含有的電子數(shù)是_______個（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。在同溫同壓下CH4和N2組成的混合氣體對H2的相對密度為10，則混合氣體中CH4與N2的體積比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列的M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

選項

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸銀溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列有關(guān)問題。

（1）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

陽離子

K＋

Cu2＋

Fe3＋

Al3＋

Fe2＋

陰離子

Cl－

CO32—

NO3—

SO42—

SiO32—

某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：原溶液中所含陽離子是___________________，陰離子是_____________________。

（2）光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。

圖1 圖2

①圖1中N型半導體為____________(填“正極”或“負極”)

②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應式為___________________________________________。

③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生_____________LH2(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅與100mL 18.5molL-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲35.84L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�

A. 反應中共消耗1.8molH2SO4

B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為7：1

C. 反應中共消耗1.6molZn

D. 反應中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子

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