下列電子式中，正確的是
A．B．C．D．
D
氮?dú)庵械舆�有沒(méi)有參與成鍵的電子，電子式應(yīng)是。氯化氫是共價(jià)化合物，含有極性鍵，電子式應(yīng)是。氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵，電子式應(yīng)是。所以正確的答案是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵
C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D．活潑金屬與非金屬化合時(shí)，可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25oC、1.01×105 Pa下，將2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ 的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(　)
A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能夠用鍵能解釋的是
　 
A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
　		B．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體
　		C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
　		D．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2S2 ③KOH ④HF ⑤H2O2 ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl，按下列要求，用圓圈數(shù)字（如：①、②、③等）填空：
(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；
(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；
(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是      ；
(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是        ；
(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________；
(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________；
(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（ ）
A．Na2O2B．NH3C．CaCl2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表給出幾種氯化物的熔沸點(diǎn)：
 
NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔點(diǎn)(℃)
801
712
782
-68
沸點(diǎn)(℃)
1465
1418
1600
57
對(duì)此有下列說(shuō)法與表中數(shù)據(jù)一致的說(shuō)法正確的是：（     ）
A．CaCl2晶體中的離子鍵比MgCl2晶體中的離子鍵弱；     B．SiCl4是分子晶體；
C．801℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)；                                         D．MgCl2水溶液不能導(dǎo)電。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力,
下列晶體①Ba(OH)2 ②SiO2 ③石墨 ④KCl ⑤干冰中，含有兩種作用力的是                                       
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含有非極性共價(jià)鍵的化合物是
A．CO2B．CaCl2C．C2H6D．NaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案