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10．甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述正確的是（　�。�
A．最高價氧化物的水化物的酸性甲比乙強
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱
C．陰離子的還原性甲比乙弱
D．甲的單質比乙的單質更易與氫氣反應

分析 同周期原子從左到右原子半徑逐漸減小，若原子半徑甲大于乙，則原子序數乙大于甲，根據同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，可知非金屬性乙大于甲，以此判斷元素對應合物的性質．

解答 解：同周期原子從左到右原子半徑逐漸減小，若原子半徑甲大于乙，則原子序數乙大于甲，非金屬性乙大于甲，
A．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：乙大于甲，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性甲比乙弱，故A錯誤；
B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則離子的還原性越弱，則非金屬性乙大于甲，則陰離子的還原性甲比乙強，故C錯誤；
D．非金屬性乙大于甲，非金屬性越強，單質更容易與氫氣反應，所以乙的單質更容易與氫氣反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同周期元素性質的遞變規(guī)律，題目難度中等，本題注意根據原子半徑判斷元素的原子序數關系，進而判斷元素的非金屬性強弱，明確元素周期表與元素周期律的關系為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知非金屬單質在堿性條件下易發(fā)生歧化反應，而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反應，現將aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可組成一個氧化還原反應，則下列有關說法錯誤的是（　　）
A．c、d、f之比可能為16：1：3
B．一定有a=2e，b=e
C．若n（KClO）：n（KClO3）=1：1，則a、b、c、d、e、f依次為8：4：6：1：4：1
D．若將該方程式拆開寫成兩個“半反應”，其中一定有Cl2-2e-=2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．從海水中提取鎂時，涉及不到的化學反應是（　�。�
A．MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2OD．MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{熔融}$Mg+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中C（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
D．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴水褪色
C．苯和濃硝酸、濃硫酸混合液在50-60℃水溶中發(fā)生的反應
D．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將海水淡化我濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品．
回答下列問題：
（1）海水淡化的方法主要是②（填序號）．
①過濾  ②蒸餾  ③萃取  ④蒸發(fā)
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉移的電子數為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產品2的化學式為Mg（OH）2．1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH- $→_{△}^{NaOH}$ CH2BrCOO-+H2O
D．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體時，一定會引起的變化是（　　）
A．溶液中的c（CO32-）增大B．溶液的pH減小
C．溶液中的c（HCO3-）減小D．溶液中的c（OH-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%．用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率達到最高，還需要消耗的其他反應物有（　�。�
A．COB．CO2和H2OC．H2O和COD．CH3OH和O2

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