13．已知16g固體單質(zhì)S完全燃燒SO2氣體時，放出148.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol．

分析 16g固體單質(zhì)S的物質(zhì)的量為0.5mol，放出148.4kJ的熱量，以此可計算1mol硫燃燒放出的熱量，并以此書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kj熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，注意鍵能計算焓變的方法，題目難度中等，注重基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由O2、和NO2組成的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
B．1mol羥基與1mol氫氧根離子含有的電子數(shù)均為9NA
C．0.1molFe2+與足量H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．1L1 mol•L-1NaF溶液中含有F-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2011年1月12日報道：全球發(fā)生多起動物集體死亡，原因不明，這則新聞敲響了“環(huán)境污染”的警鐘．下列措施不利于環(huán)境保護的是（　�。�
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
D．實施綠化工程，防治揚塵污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗設(shè)計，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用CCl4將溴從溴水中提取出來B．向某無色溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有Cl-C．采用加熱的方法除去氯化鈉固體中混有的氯化銨固體D．用丁達爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和食鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3kJ•mol-1
已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3
上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　　）
A．△H1=△H2=△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2=△H3＞△H1D．△H2=△H3＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．1mol O2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．苯不與溴水反應(yīng)，但苯能從溴水中提取溴單質(zhì)
B．苯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．苯在一定條件下與氫氣、硝酸等發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．同溫同壓下，含有相同分子數(shù)的兩種氣體，占有相同的體積
B．同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的兩種任何氣體，含有相同的分子數(shù)
C．同溫同壓下，相同體積的兩種氣體，物質(zhì)的量相同
D．同溫同壓下，2升O2與2升由CO2和CO組成的混合氣體含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；標(biāo)況下，若制得氯氣22.4升，則被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為2mol
（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液均褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為  B褪色的品紅又恢復(fù)成紅色D無明顯現(xiàn)象，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是：SO2漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又變成紅色，而氯氣的漂白具有
不可逆性
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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