將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是

A.若在恒溫恒容下，當x=1時，將1 mol B、1 mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)不是a

B.若在恒溫恒容下，當x=2時，將2 mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)大于a

C.若在恒溫恒容下，當x=3時，將2 mol B、6 mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)不等于a

D.若在恒溫恒壓下，將3 mol A、3 mol B作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則x可為任意正整數(shù)

D 

解析:等效平衡主要分為兩種：一是恒溫恒壓下的等效平衡，此種情況只要是加入的物質(zhì)的量成比例，就可達到等效平衡，而與系數(shù)無關(guān)，D選項就是這種情況；二是恒溫恒容下的等效平衡，如果反應(yīng)中氣體在反應(yīng)前后的體積不變，則只要加入的物質(zhì)的量成比例就可達到等效平衡，C中當x=3時，2 mol B、6 mol C作為起始物質(zhì)，相當于加入的是4 mol A和4 mol B，所以也應(yīng)達到等效平衡。恒溫恒容下的另一情況是當氣體體積在反應(yīng)前后不等時，只有當加入的物質(zhì)的量相等時，才能達到等效平衡，A選項就是這種情況。而B中相當于加入的是2 mol A和1 mol B，所以相當于從原平衡中抽出1 mol B，平衡逆向移動，所以C的體積分數(shù)小于a。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?/p>

(1)用D表示的平均反應(yīng)速率為_____ _  ___，A的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度_________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入____ mol B物質(zhì)。

(4)若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B，平衡__________(填“右移、左移或不移”)。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆湖南省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?/p>

(1)用D表示的平均反應(yīng)速率為_____ _   ___， A的轉(zhuǎn)化率為______ ____。

(2)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度_________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入____ mol B物質(zhì)。

(4)若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B，平衡__________(填“右移、左移或不移”)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡狀態(tài)后，C的體積分數(shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是

A.若在恒溫恒容下，當x=1時，將1 mol B、1 mol C作為起始物質(zhì)，達平衡后，C的體積分數(shù)不等于a

B.若在恒溫恒容下，當x=2時，將2 mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)大于a

C.若在恒溫恒容下，當x=3時，將2 mol B、6 mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)等于a

D.若在恒溫恒壓下：將3 mol A、3 mol B作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則x可為任意正整數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?/p>

(1)用D表示的平均反應(yīng)速率為_____ _   ___， A的轉(zhuǎn)化率為______ ____。

(2)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度_________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入____ mol B物質(zhì)。

(4)若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B，平衡__________(填“右移、左移或不移”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

         圖1                     圖2                         圖3

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

 

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