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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得甲、乙兩燒杯中生成的氣體體積之比為2：3，則加入的鋁粉質量可能為（ ）

A.8.1gB.3.6gC.5.4gD.4.05g

【答案】A

【解析】

硫酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質最的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，

設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，

則 2Al+6H+═2Al3++3H2↑

6 3

0.6mol x

=，解得x=0.3mol，

一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.3mol×=0.45mol，

堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，

則 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2 3

y 0.45mol

=，解得y=0.3mol，

則鋁的質量為0.3mol×27g/mol=8.1g，

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。

(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3　②稀鹽酸�、厶妓徕}　④Na2SiO3溶液�、�SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有0.5molL-1鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液及如圖的儀器，尚缺少的實驗玻璃用品是____。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？____（填“能”或“否”），其原因是 ____。

（3）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品

溶液溫度

中和熱△H（平均值）

t1

t2

①

50mL0.55molL-1NaOH

50mL.0.5molL-1HCl

20℃

23.3℃

____

②

50mL0.55molL-1NaOH

50mL.0.5molL-1HCl

20℃

23.5℃

已知：Q=Cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容C為4.18kJ℃-1Kg-1，各物質的密度均為1gcm-3。完成表格。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果____（填“有”或“無”）影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質是電解質的有___，是非電解質的有___，在本題指定狀態(tài)下能導電的有___。（以上各空均填序號）

①CO2、②液態(tài)HCl、③稀硝酸、④Al2（SO4）3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質鐵

（2）膠體是一種常見的分散系，向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___溶液，繼續(xù)煮沸至___，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體。制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為___。區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質轉化的化學方程式。

①_____________________________________________，

②_____________________________________________，

③_____________________________________________，

（2）寫出下列物質轉化的化學方程式。

①_____________________________________________，

②_____________________________________________，

③_____________________________________________，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】曲酸和脫氧曲酸是非常有潛力的食品添加劑，具有抗菌抗癌作用，其結構如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.兩物質都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.曲酸經消去反應可得脫氧曲酸

C.1mol脫氧曲酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應

D.曲酸與脫氧曲酸中含有相同種類的官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從接觸法制硫酸的廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質

V2O5

VOSO4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

一種廢釩催化劑回收工藝路線流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時為了提高釩元素的浸出率，可以采取的措施是______。

（2）“酸浸”時可以得到和VO2+，“氧化”時VO2+轉化為的離子方程式為______。

（3）“調pH”后釩以形式存在于溶液中。“廢渣2”所含成分的化學式為____。

（4）“離子交換”和“洗脫”的過程可表示為：4ROH+R4V4O12+4OH （ROH為某種堿性陰離子交換樹脂）。流程中進行“離子交換”和“洗脫”的目的是______。

（5）“沉釩”時得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀。

①檢驗偏釩酸銨沉淀是否洗滌干凈的方法是______。

②“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式為______。

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