Question

【題目】（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?/span> (用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】

（1）NH3·H2ONH4++OH-；降低；增大；

（2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O）c(H2O）2；4；（3）-139

【解析】

試題分析：（1）一水合氨為弱堿，在水溶液中存在部分電離，電離出氫氧根離子使溶液顯堿性，方程式為：NH3H2ONH4++OH-，向氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根濃度增大，平衡左移，即氫氧根濃度減小，pH值降低，加入少量明礬，明礬電離出的鋁離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鋁，促進(jìn)氨水的電離，銨根濃度增大，故答案為：NH3H2ONH4++OH-；降低；增大；

（2）硝酸銨分解生成N2O和H2O，達(dá)到平衡，說明為可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4NO3N2O+2H2O，250℃時(shí)，水為氣體狀態(tài)，故平衡常數(shù)K=c(N2O）×c2(H2O），NH4NO3中NH4+的N元素化合價(jià)為-3價(jià)，NO3-中的N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)為+1價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)，N元素由-3價(jià)升高為+1價(jià)，此反應(yīng)中每分解1mol硝酸銨，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故答案為：NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O）×c2(H2O）；4；

（3）由圖可知，此反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物，且△H=209-348=-139kJmol-1，故答案為：-139。