Question

分類(lèi)思想以及用分類(lèi)思想研究一類(lèi)物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

(1)上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是____________________。

(2)F組中物質(zhì)除了Cl₂外還有________(填化學(xué)式)。

(3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：

______________________________________________________________。

(4)由Al^3＋制備Al(OH)₃，最好不選擇D組中的NaOH溶液，用離子方程式說(shuō)明理由：_______________________________________________________。

(5)FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)₃為分散質(zhì)的紅褐色膠體

①該紅褐色膠體中Z(OH)₃粒子的直徑大小范圍是______________。

②FeCl₃溶液滴入沸水可得到Fe(OH)₃紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

Answer 1

解析　(1)分析兩組物質(zhì)與水的反應(yīng)情況可知，第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)NO₂與水反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑又不作還原劑；(3)D組氨水呈弱堿性的原因是NH₃·H₂ONH＋OH^－；(4)由Al^3＋制備Al(OH)₃，最好不選擇NaOH溶液，因?yàn)檫^(guò)量的NaOH會(huì)溶解生成的Al(OH)₃沉淀，Al^3＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O或Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O；

(5)①Fe(OH)₃膠體粒子的直徑大小范圍是1～100 nm；②生成Fe(OH)₃膠體的離子方程式是Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3H^＋。

答案　(1)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng) 　(2)NO₂

(3)NH₃·H₂ONH＋OH^－

(4)Al^3＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O或Al(OH)₃＋ OH^－===AlO＋2H₂O

(5)①1～100 nm�、贔e^3＋＋3H₂O Fe(OH)₃(膠體)＋3H^＋