Question

（2008?平頂山模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是

②⑧

（填序號）
①向試管中滴加液體時，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；
②用一團(tuán)脫脂棉包裹適量的Na₂O₂，滴入幾滴水后脫脂棉燃燒；
③在某未知溶液中滴加幾滴BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入足量的稀鹽酸，沉淀不消失，說明原未知溶液中含有SO₄^2-；
④酸堿中和滴定過程中，眼睛始終要注視著滴定管中溶液的體積變化，以防滴定過頭；
⑤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體；
⑥將SO₂通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液先變紅后變無色；
⑦將NaOH溶液滴入AlCl₃溶液中和將AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，現(xiàn)象相同；
⑧在一定量的濃硝酸中加入足量的銅，產(chǎn)生氣體的速率越來越小，氣體的顏色越來越淺．
⑨將一束亮光分別通過紅褐色氫氧化鐵膠體溶液和無色的硅酸膠體溶液，前者可以看到一條光亮的通路，后者則看不到；
⑩在盛有某物質(zhì)x溶液的試管中滴加適量的銀氨溶液，水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，則x一定是醛．

Answer 1

分析：①根據(jù)膠頭滴管使用的方法和注意事項(xiàng)判斷，特別要注意防止污染試劑；
②過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
③氯化銀是白色沉淀；
④酸堿中和滴定過程中，眼睛始終要注視容量瓶中液體顏色變化；
⑤托盤天平精確到0.1；
⑥亞硫酸無強(qiáng)氧化性；
⑦將NaOH溶液加到AlCl₃溶液中，發(fā)生：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，將AlCl₃溶液加到NaOH溶液中，分別發(fā)生：
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，以此進(jìn)行判斷；
⑧銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮；
⑨膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；
⑩發(fā)生銀鏡反應(yīng)一定含有醛基．

解答：解：①為了防止污染膠頭滴管后再進(jìn)一步污染試劑，用膠頭滴管滴加液體時，滴管位于試管口上方垂直滴加，一般不要將滴管伸入試管中，故①錯誤；
②過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，同時放出氧氣，可使脫脂棉燃燒，故②正確；
③氯化銀是白色沉淀，原溶液可能含有硝酸銀，故③錯誤；
④酸堿中和滴定過程中，眼睛始終要注視容量瓶中液體顏色變化，以防加入過多標(biāo)準(zhǔn)液，故④錯誤；
⑤托盤天平精確到0.1，無法稱取5.85gNaCl固體，故⑤錯誤；
⑥石蕊試液中通二氧化硫氣體只變紅不褪色，故⑥錯誤；
⑦將NaOH溶液加到AlCl₃溶液中，發(fā)生：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，現(xiàn)象為觀察到白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失；
將AlCl₃溶液加到NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀，所以二者現(xiàn)象不同，故⑦錯誤；
⑧銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，二氧化氮紅棕色，一氧化氮無色，故⑧正確；
⑨膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，二者都是膠體，故⑨錯誤；
⑩發(fā)生銀鏡反應(yīng)一定含有醛基，但不一定是醛，可以是甲酸酯或葡萄糖等，故⑩錯誤．
故選②⑧．

點(diǎn)評：本題考查內(nèi)容較多，是一道綜合題，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．